Cinc, Cobre, Plata

Introducción
En este trabajo práctico comentaremos la obtención, producción, propiedades químicas y físicas, aleaciones más comunes y los usos del aluminio, zinc, cobre y titanio.

Cobre
Es un metal de color rojo, muy dúctil y maleable y excelente conductor de la electricidad y del calor. Tiene buena maleabilidad y resistencia a la corrosión.
Obtención: Se obtiene a partir de calcosina,cuprita y copirita.
Producción: En primer lugar, el mineral con 1,64% de cobre es transportado para su molienda en ripio grueso, su posterior acopio y su transformación en ripio fino. Este pasa a la planta concentradora donde, mediante un molino de bola, se convierte en una pasta húmeda. Luego, en estanques rectangulares se agrega agua, se inyecta aire y se agita, obteniendo un concentrado quecontiene 36% de cobre y 1% de molibdeno, oro, plata, etc. La mayor aparte del concentrado pasa a una planta de secado y se convierte en concentrado seco. Otra parte se deja secar al sol y se vendo como concentrado a granel para fundiciones. El concentrado seco, con 36% de cobre, se funde y se obtienen planchas de cobre anódico con 99,3% de cobre. Estas son sometidas a refinación electrónica entanques de ácido sulfúrico y se obtienen planchas, llamadas cátodos electrolíticos. En los hornos de refinación se recibe la mayor parte de los cátodos electrolíticos, los cuales se funden para obtener lingotes y barras de cobre de una pureza del 99,98%. Finalmente, el residuo de la refinería, llamado barro anódico, se funde y se obtienen plaquetas de metal “doré” con un contenido de 98% de plata y 1%de oro.
Propiedades físicas: Posee varias propiedades físicas que propician su uso industrial en múltiples aplicaciones, siendo el tercer metal, después del hierro y del aluminio, más consumido en el mundo. Y, después de la plata, es el elemento con mayor conductividad eléctrica y térmica. A este metal se le aplican  aleaciones para mejorar sus prestaciones mecánicas. La conductividad del cobrees de 20 °C, que es igual a 58,1086 S/m. A este valor de conductividad se le asigna un índice 100% IACS y la conductividad del resto de los materiales se expresa en porcentaje de IACS.
Propiedades químicas: Expuesto al aire, el cobre se oxida, produciendo en sí mismo un cambio de color. También, puede formar capas de oxido (carbonato), o pátinas (cardenillo), ambas sustancias son verdosas yvenenosas el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso  para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico. Expuesto largo tiempo al aire húmedo, forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico  de color verde y venenoso. También, varias sustancias actúan sobre él, como el flúor, los ácidos oxácidos, o los ácidos cítricos. Estassustancias actúan sobre el cobre cambiando el aspecto de su superficie, en el caso del flúor, este le produce manchas, en cambio los ácidos oxácidos y cítricos lo limpian, por eso estos ácidos se utilizan en las industrias que trabajan con el cobre para decaparlo, darle brillo, o simplemente para limpiarlo.
Aleaciones:
* Bronces ordinarios:
* Bronces de medallas: contienen menos de 6% deestaño
* Bronces de cañones: contienen entre un 10 y un 12% de estaño. Presentan buena resistencia mecánica y a la corrosión.
* Bronces de campanas: contienen entre un 20 y 22% de estaño. Son extremadamente duros y poseen gran sonoridad
* Bronces especiales:
* Cuproaluminios: contienen aluminio hasta el 12%. Se caracterizan por su elevada resistencia a la tracción y a la corrosióny su gran tenacidad.
* Cuprosilicios: aleación de cobre y silicio. Tienen buena conductividad eléctrica.
* Latones: contienen entre el 30 y el 55% de cinc y, a medida que aumenta el cinc, los colores van desde el rojo, pasando por el amarillo, hasta el gris. Sirven para el moldeo o para la forja. Además de cobre y cinc, contienen en pequeñas cantidades manganeso, plomo y hierro.
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