cinemática



1.- C.- La reacción en fase gaseosa 2A + B 3C es una reacción elemental y por tanto de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B.
a) Formule la expresión para la ecuación develocidad.
b) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.
c) Justifique como afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.
d)Justifique como afecta a la velocidad de reacción un aumento del volumen a temperatura constante.
S: a) V= K[A]2.[B] ; b) mol/l.s ; l2/i aumenta el volumen, disminuyen las concentraciones y con ellola velocidad, como se ve en la ecuación de velocidad
2.-C.- La velocidad de la reacción A + 2 B C en fase gaseosa solo depende de la temperatura y de la concentración de A, de tal maneraque si se duplica la concentración de A la velocidad de reacción también se duplica.
a) Justifique para qué reactivo cambia más deprisa la concentración.
b) Indique los órdenes parciales respectode A y B y escriba la ecuación cinética.
c) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.
d) Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción una disminución devolumen a temperatura
constante.

3.-C.- La reacción en fase gaseosa A + B C + D es endotérmica y su ecuación cinética es v=k[A]2.Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas ofalsas:
a) El reactivo A se consume más deprisa que el B.
b) Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción.
c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacciónes constante si la temperatura no varía.
d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.

4.-P.- Para la reacción A + B → C se obtuvieron los siguientesresultados:
a) Determine la ecuación de velocidad.
b) Determine las unidades de la constante cinética k.
c) Indique cuál de los dos reactivos se consume más deprisa.
d) Explique cómo se modifica...