Cinematica quimica

Cinética química: se encarga de estudiar la velocidad con la que se produce las reacciones y explica las razón por la cuales ellos ocurre
Teoria de colisiones: es aquella que dice que para que unareacción ocurra es necesario que las partículas reaccionantes entre en contacto por medio de choques, la cual es el resultado de un movimiento desordenado. Se dice que para que estos choques ocurranse requiere energia cinética.
La cinética quimica está sujeta a varios factores que influyen la velocidad de las reacciones que son:
* Naturaleza de los reaccionantes: son las característicasfísicas y químicas de la sustancias reaccionantes.
Ejemplo: cuando tenemos 2 recipientes de agua y le agregamos un metal uno de ellos reacciona más rápido que el otro por la naturaleza de ellos.
*Concentracion: es la rapidez de una reacción que aumenta al aumentar la cantidad de partículas por unidad de volumen ocasionando un mayor movimiento entre las partículas.
Ejemplo: cuando se le agregaZn a una concentracion de HCL diluido o a una concentracion de HCL concentrado, reacciona en la concentrada al haber mayor cantidad de colisiones aumenta la reacción
* Temperatura: rapidez de todareacciones aumenta a elevarse la temperatura, ya que significa un aumento en la energia cinética de la sustancia reaccionante.
Ejemplo: que la velocidad de reacción se hace mayor porque hay mayorcantidad de energia, hay mas choques.
* Superficie de contacto o grado de subdivisión: se refiere cuando una sustancia reaccionante se encuentra más finamente, debida a la rapidez de reacción habráde ser mayor ya que expondrá una superficie de contacto que favorece los choques entre las moléculas
Ejemplo: dos tubos de ensayo con acido clorhídrico la cual a uno se le agrega Zn pulverizado y aotro Zn granallas, el tubo de ensayo con Zn pulverizado reacciona más rápido porque expone mayor contacto con el acido.
* Uso de catalizador: es una sustancia quimica que modifica la velocidad...