Cinetica De Arrhenius

Cinética de Arrhenius

Efecto de la Temperatura en la velocidad de reacciones
1. Objetivos
Comprobar experimentalmente la influencia de la temperatura y de la presencia de un catalizador, en lavelocidad de una reacción química.
Determinar la constante Energía de Activación.
Determinar la constante de velocidad específica a cualquier Temperatura.
2. Fundamento teórico
La velocidadde una reacción se expresa en términos de la desaparición de los reactantes y de la aparición de los productos, en un tiempo dado. Toda reacción química surge del número de choques eficaces entre laspartículas (moléculas, iones...) de las sustancias reaccionantes. Este número es proporcional a la cantidad de partículas que se encuentran en la disolución (concentración).
Por otra parte, un cambioen la temperatura de los reaccionantes se traduce en un incremento de la velocidad de sus partículas, de su energía cinética, de los choques eficaces y, en consecuencia de la velocidad de reacción.En muchas reacciones, la velocidad de la misma se duplica cuando la temperatura aumenta 10ºC. Ciertas sustancias, llamadas catalizadores, cambian la velocidad de reacción. Su sola presencia modifica laenergía de activación, traduciéndose en una variación del número de choques eficaces entre las partículas reaccionantes.
En la velocidad de una reacción química influyen varios factores; entreellos, los más importantes son la concentración de los reactivos, la presencia de catalizadores y la temperatura de la reacción.
3.-EFECTO DE LA TEMPERATURA
Se realizan 5 experimentos a temperaturadel medio ambiente del siguiente modo, en un tubo de ensayo y con ayuda de una pipetas se miden las soluciones A y B de acuerdo al Cuadro de Experimentos dado. Al mismo tiempo que se pone el cronómetroen marcha, se vierte el contenido del tubo de ensayo con la solución B sobre el tubo con la solución A, se agita suavemente y se observa el tubo hasta la aparición de color azul, en ese instante se...