Cinetica de la corrosion

Universidad Politécnica Territorial de Paria
“Luis Mariano Rivera”
Unidad Curricular: Corrosión
Departamento de Tecnología Naval
Programa Nacional de Formación
Facilitadores: Ing. Karla Sophia Ochoa
Ing. Marcos José Martínez

CINETICA DE LA CORROSION
Pasivación: es una condición de resistencia a la corrosión debido a la formación de
películas superficiales delgadas sobre el metal, el cual quedaprotegido de los agentes
químicos agresivos que lo rodean por esta película, Aunque la reacción entre el metal y
el agente externo sea termodinámicamente factible a nivel macroscópico, la capa o
película pasivante no permite que éstos puedan interactuar, de tal manera que la
reacción química o electroquímica se ve reducida o completamente impedida. Ésta
capa por lo general, está formada por óxidosdel mismo metal.
La pasivación no debe ser confundida con la inmunidad, en la cual el metal base es por
sí mismo resistente a la acción de los medios corrosivos, por ejemplo el oro y el platino,
que no se oxidan fácilmente.
Polarización: La magnitud de la variación en el potencial de los electrodos cuando se
hace circular corriente por los mismos, se conoce como polarización. Es decir que lapolarización es el cambio en el potencial de un electrodo a medida que la corriente
fluye de o hacia él.
Curvas de Polarización: Las curvas de polarización muestran la interdependencia
entre el potencial de electrodo y la intensidad de corriente (relaciones i vs. E). Las
curvas de polarización pueden determinarse aplicando una corriente constante y
midiendo el potencial, repitiendo este procedimientopara diversos valores de corriente
y midiendo en cada caso el nuevo potencial alcanzado.
Otra forma de determinar la relación i-E es aplicando un potencial constante y
determinando la forma en que varía la corriente.
Curvas de polarización anódica. (E-log i)
Formas posibles que puede tomar una curva de polarización anódica
Si la sobretensión es pequeña se suele observar una relación lineal entrela
sobretensión y el logaritmo de la corriente.

En la zona 1-2 se dice que el metal se disuelve en forma activa.
En la zona 2-3 aparece una zona de pasividad (sobre el metal se forma una película
muy delgada de óxido que dificulta su disolución).
En la zona 3-4 Si la película pasivante es aisladora, al aumentar el potencial el óxido
pasivante irá aumentando su espesor sin que se note un aumentoimportante de la
corriente, (por ejemplo: Al, Zr, Te) por lo que la capa de oxido cubre la superficie
totalmente, la tasa de densidad de la corriente es baja y en consecuencia la tasa de
corrosión.
Se dan otros casos en que ocurren otros fenómenos como los indicados por las curvas
5, 6, 7.
Curva 5: cuando la película pasivante está formada por elementos que pueden
oxidarse a una valencia mayor y darproductos solubles, se nota también un aumento
de la corriente acompañado por disolución del metal. Este fenómeno se conoce como
transpasividad, y lo presentan elementos tales como el cromo, o el manganeso, así
como las aleaciones de que forman parte.
Curva 6: por encima de cierto potencial cuando hay presentes ciertos iones”agresivos”
cloruros, nitratos, bromuros, etc. La película pasivantepuede perder estabilidad y se

produce un fenómeno de corrosión localizada, el picado y lo presentan metales tales
como el hierro, cromo, etc. (El picado crea problemas muy serios).
Curva 7: Si el óxido pasivante es buen conductor de electrones una vez alcanzado el
potencial de desprendimiento de oxígeno, la solución comenzará a descomponerse y
se notará aumento en la corriente de corrosión.
Si elpotencial se puede mantener entre los valores 3 y 8 la corrosión será despreciable
y se dice que hay protección anódica. Por debajo de 1 también la corrosión se torna
imposible.
Diagrama de Evans
Se representan para un material sobre un mismo diagrama las curvas de polarización
anódica y catódica.

Donde
A: curva de polarización anódica
B: curva de polarización catódica
Ea: potencial de equilibrio...