Cinetica de la reduccion del ion mno4-

CINETICA DE LA REDUCCION DEL ION Mn04-
1. OBJETIVOS

* Comprender la cinetica de la reducción del permanganato, respecto a la concentración, la temperatura y la presencia de un catalizador.* Estudiar el efecto de la concentración, la temperatura y la presencia de un catalizador en la cinetica de la reducción del permanganato.
* Comprobar que el orden de la reacción es 1.2. SISTEMAS UTILIZADOS
Solución acuosa 0,01M de KMnO4
Solución acuosa 0,5M de de acido oxálico en acido sulfúrico 1M
Solución acuosa diluida de MnCl2.
3. ECUACIONES UTILIZADAS:
Ln (C) =Kt + b
Ecuación de Arrhenius: K=A exp(-Ea/RT)

4. RESULTADOS
[MnO4-] | tiempo | ln[MnO4-] |
0,002 | 2922,59 | -6,215 |
0,005 | 1963,2 | -5,298 |
0,006 | 1821,82 | -5,116 |
0,008 |1544,42 | -4,828 |
0,01 | 228,43 | -4,605 |
Tabla 1. Datos experimentales del tiempo de decoloración a 3°C.

[MnO4-] | tiempo | ln[MnO4-] |
0,002 | 631 | -6,215 |
0,004 | 610 | -5,521 |0,005 | 479 | -5,298 |
0,006 | 440 | -5,116 |
0,008 | 437 | -4,828 |
0,01 | 381 | -4,605 |
Tabla 2. Datos experimentales del tiempo de decoloración a 20°C.
[MnO4-] | tiempo | ln[MnO4-] |0,002 | 286,42 | -6,215 |
0,004 | 268,44 | -5,521 |
0,005 | 247,87 | -5,298 |
0,006 | 218,49 | -5,116 |
0,008 | 208,95 | -4,828 |
Tabla 3. Datos experimentales del tiempo de decoloración a 30°C.[MnO4-] | tiempo | ln[MnO4-] |
0,006 | 170 | -5,116 |
0,008 | 157 | -4,828 |
0,01 | 154 | -4,605 |
Tabla 4. Datos experimentales del tiempo de decoloración a 35°C.

temperatura | constante|
3 | 0,0006 |
20 | 0,0065 |
30 | 0,0151 |
35 | 0,0290 |
Tabla 5. Constantes de velocidad para cada temperatura medida.
[MnO4-] | tiempo |
0,002 | 89,35 |
0,004 | 83,59 |
0,005 |78,51 |
0,006 | 63,14 |
0,01 | 60,52 |
Tabla 6. Datos experimentales del tiempo de decoloración a 30°C, cuando se agregaba el catalizador.

Grafica 1. Ln de la concentración en función del...