cinetica de la reduccion del mno4

CINÉTICA DE LA REDUCCIÓN DEL MnO4-

1. OBJETIVO
Estudiar el efecto de la temperatura y la concentración sobre la velocidad de una reacción química.
2. INTRODUCCIÓN
El efecto de agentesreductores sobre el ion MnO4- en disolución acuosa es llevarlo hasta ion Mn2+. Se sabe que este último acelera la reacción, es decir actúa como un catalizador en la reducción del MnO4-. Por esta razón se leda a esta reacción el calificativo de autocatalizada.
La naturaleza de los reactivos, en este caso del agente reductor, es uno de los factores que influye en la velocidad en la velocidad de lareacción. Así en los tres casos siguientes hay diferencias sustanciales en la velocidad.
MnO4-(ac) + 6H2 → 4H3O+(ac) + Mn2+(ac)
MnO4-(ac) + 5Fe2+(ac) + 8H3O+(ac) → Mn2+(ac) +5Fe3+(ac) + 12H2O
MnO4-(ac) +5/2C2H2O4(ac) + 3H3O(ac) → Mn2+(ac) + 5CO2 + 7H2O
De otra parte, la concentración de las especies que reaccionan bien influyen en la velocidad de lareacción, lo mismo que la temperatura a la cual se realiza el proceso y la adición de sustancias distintas a los reactivos ya que estas pueden tener un efecto catalítico.
3. MATERIALES Y REACTIVOS42 Tubos de ensayo de 15 mL
7 Gradillas
7 Beaker de 1000 mL
7 Beaker de 100 mL
7 Termómetros
7 Cronómetros
7 Pipetas con sus auxiliares de pipeteo
7 Pipetas Pasteur
Disoluciones de KMnO4 0,01M; 0,008 M; 0,006M; 0,005 M; 0,004 M y 0,002 M.
(100 mL de cada una de las disoluciones)
Disolución 0,50 M de ácido oxálico en ácido sulfúrico 1 M, (250 mL de disolución).

4. PROCEDIMIENTO
1.Aliste 6 tubos de ensayo de 15 mL de capacidad. Coloque en cada uno de ellos 5 mL de disoluciones 0,002 M; 0,004 M; 0,005 M; 0,006 M; 0,008M y 0,01 M de KMnO4.
2. Coloque los tubos de ensayo en un bañotermostatado a 25°C dejándolos en reposo por 5 minutos. En el mismo baño se mantiene un beaker con 40 mL de disolución 0,50 M de ácido oxálico en ácido sulfúrico acuosa 1 M.
3. Con una pipeta...