Cinetica De Neutralizacion

CINETICA DE NEUTRALIZACION

1. OBJETIVOS




1. Determinar experimentalmente la velocidad de reacción de neutralización

2. Determinar el orden de reacción y la constante cinética de velocidad de reacción mediante el método integral y diferencial




2. TEORIA

1. Molecularidad y orden de reacción

“Orden de reacción: Magnitud experimental que representa elexponente con el que los reactivos intervienen en la ley de velocidad.
• Primer orden: [pic] Ec.2.1-1
[pic]
exponente 1: orden total.
• Segundo orden: [pic] Ec.2.1-2
[pic]
exponente 1+1 = 2 : orden total.
• Tercer orden: [pic] Ec. 2.1-3
[pic]
exponente 2+1 = 3 : orden total.
Orden de reacción total: Suma de los exponentes a los que están elevados los reactivos en la ley develocidad, o lo que es lo mismo, suma de los órdenes parciales de cada reactivo.
Molecularidad: Es un concepto teórico que indica el nº de partículas individuales que participan en un paso elemental del mecanismo de reacción.” (1)
2. factores dependientes de la concentración en la ecuación cinética
2.2.1 reacciones elementales

“Reacción elemental es aquella que se produce en un solo paso oetapa. Las moléculas reaccionantes interaccionan a la vez en el espacio y el tiempo conduciendo a producto a través de un único estado de transición. Por tanto es una reacción donde no se detectan intermedios o no son necesarios para describir cómo transcurre a nivel molecular.
Las reacciones elementales, en oposición a las reacciones complejas, tienen una característica distintiva: lamolecularidad (el número de moléculas que participan en una reacción o etapa elemental) es igual a la estequiometría total de la reacción (la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos) y al orden de reacción (la suma de los exponentes en la ecuación de velocidad).”(2)
2.2.2 reacciones no elementales
[pic]

2.2.3 modelos cinéticos para reacciones no elmentales


Para explicar lacinética de las reacciones no elementales, suponemos que está ocurriendo una secuencia de reacciones elementales, pero que no podemos medir u observar los productos intermedios formados debido a que están presentes en cantidades muy pequeñas; por lo tanto, observamos solamente los reactantes iniciales y los productos finales de lo que aparenta ser una reacción simple. Por ejemplo, si la cinética de lareacción

Aa + BP+2AB indica que la reacción es no elemental; para explicar su cinética podemos suponer una serie de etapas elementales, tales como

A* + B*zkAB donde los asteriscos se refieren a los productos intermedios no observados. Para afirmar que es correcto el esquema supuesto hemos de comprobar si la expresión cinética predicha por el esquema se corresponde con la expresión cinéticaencontrada experimentalmente. (3)
3.PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiales y equipos

3.1.1 vaso de precipitación V=50ml A+- 20ml

3.1.2 cronometro A+- 0.1s

3.1.3 jeringuilla V=10 ml A+-0.01ml

3.1.4 bureta V= 100ml A+-0.01ml

3.1.5 agitador

3.1.6 soporte universal

3.2 sustancias y reactivos

3.2.1 acido clorhídrico 0.5 N HCl (liquido)

3.2.2 hidróxido desodio 0.5 N NaOH (liquido)

3.2.3 fenolftaleína C20H14O4 (liquido)

3.2.4 agua destilada H2O (liquido)

3.3 procedimiento

3.3.1 llenar las buretas con las soluciones de HCl 0.5N y colocar en un vaso de precipitación 100ml de NaOH 0.5N.

3.3.2 agregar dos gotas de indicador en el vaso que contiene el NaOH 0.5N

3.3.3 abrir la llave de la bureta regulando que salga una gota porsegundo.

3.3.4 con el cronometro cada 30 segundos tomar una muestra de 5ml realizarlo hasta que se neutralice la solución sobrante,

3.3.5 colocar una gota de fenolftaleína en cada vaso y titular con HCl, registrar el volumen gastado en las muestras.

4. DATOS

4.1 datos experimentales

Tabla 4.1-1

Datos experimentales

|N |Tiempo (s)...