Cinetica De Una Reaccion De Saponificacion

LABORATORIO DE FÍSICO-QUÍMICA

CINÉTICA DE LA SAPONIFICACIÓN DE UN ESTER

Realizado por: Chen, William C.I. : 16.113.714 Díaz, Jennyfer C.I. : 15.518.763

Caracas, 10 de Mayo de 2004.

INDICE
Introducción ........................................................................ Datos Experimentales ........................................................... Resultados........................................................................... 1 2 4

Análisis de los resultados ...................................................... 7 Conclusiones ....................................................................... Bibliografía .......................................................................... Anexos................................................................................ 8 9 10

SUMARIO
El objetivo principal de esta práctica es estudiar la cinética de la reacción de saponificación del Acetato de Etilo. Se desea determinar la constante cinética y el orden de la reacción: la saponificación a temperatura ambiente. Otros objetivos de la práctica son: determinar la energía de activación y factor de frecuencia, familiarizarse con la utilización delPh-metro, y la medición de volumen y Ph como propiedades físicas con las que se puede calcular la concentración de un reactivo en cualquier instante durante una reacción química, y estudiar la rapidez con que se desarrolla la reacción analizando la influencia que tiene la temperatura sobre ella. Se utilizó una solución de acetato de etilo 0,02N y, como medio básico, hidróxido de sodio 0,02N. Estos sehicieron reaccionar en un reactor por cargas con chaqueta de enfriamiento colocado sobre un agitador magnético. Para poder cuantificar la concentración en cada instante de la reacción se midió el Ph de la solución con el uso de un Ph-metro. Se calculó la conversión del Acetato de Etilo a partir del Ph, y con ella, la concentración a cada instante. Bajo la suposición de que esta es una reacciónelemental de 2do orden, y como la alimentación fue equimolar, se calculó su constante cinética con el uso del método integral. El ajuste lineal de 1/CA vs t, que son los parámetros que establece para esta reacción el modelo utilizado, aportó una constante cinética de 1,931 l/mol*min, la cual tiene un error asociado pequeño: 7,3%. En la reacción se evidenció que la velocidad de la reacción disminuye amedida que los reactivos se agotan. Esto se notó en la disminución de la variación del Ph (por el agotamiento del NaOH que estaba reaccionando). Con la realización de esta experiencia se ratificó que el método integral es una técnica muy buena para la verificación de la constante cinética de reacciones isotérmicas.

INTRODUCCIÓN
En esta experiencia de laboratorio se estudió la cinética de lareacción de saponificación del acetato de etilo, para la cual se requiere determinar, a temperatura constante, el orden, la constante cinética de la reacción, el tiempo de vida media y el porcentaje de desviación respecto a la constante cinética teórica calculada para dicha reacción. Para ello se determina la variación del pH de la reacción en el transcurso del tiempo utilizando para ello unpH-metro. Esto se hace porque, al conocerse como varía alguna propiedad física en el tiempo de uno de los reactivos en la reacción, cuya concentración inicial sea conocida, se puede calcular la variación de la conversión de dicho reactivo, lo que a su vez permite determinar la variación de su concentración y que aplicando el método integral resulta en una ecuación cuya gráfica ajustada proporciona laconstante cinética de la reacción y la confirmación del orden supuesto.

DATOS EXPERIMENTALES
Tabla 1: Tiempo de reacción y valores de pH durante la saponificación del acetato de etilo a 27 ºC t (min ± 0.1) 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,5 11,5 12,5 13,5 14,5 15,5 16,5 17,5 18,5 19,5 pH ± 0.01 11,763 11,724 11,701 11,682 11,667 11,652 11,637 11,621 11,610...