cinetica en los gases

La teoría cinética de los gases intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de los siguientes enunciados:
Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. Ladistancia que hay entre estas es muy grande comparada con su tamaño, esto hace, que el volumen total sea comparado con el volumen total que ocupa un gas.Esta explica la comprensibilidad y la baja densidad de los gases
No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas, esto seda porque todas las moléculas son independientes unas de otras.
Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento constante, lo que genera choques contra las paredes del recipiente que los contienede una manera perfectamente aleatoria, la frecuencia con la que esta se da explica la presión que ejercen los gases.
Todas las colisiones moleculares son perfectamente elásticas por consecuenciano hay perdida de energía cinética en todo el sistema
La energía cinética promedio por molécula del gas es proporcional a la temperatura medida en kelvin y la energía cinética promedio por moléculade todos los gases es igual ala misma temperatura
Tomando en cuenta estos enunciados es posible explicar el comportamiento de los gases frente a las variaciones de presión
El aumento de presión queexperimenta un gas cuando este se reduce en su volumen se interpretaría de la siguiente manera para que la cantidad fija de moléculas encerradas en un recipiente , la presión será tanto masfrecuentes cuanto menor sea el volumen , ya que las colisiones de dichas partículas contra las paredes del recipiente será tanto mas frecuentes cuanto menor sea la cantidad de espacio disponible de espaciodisponible para sus movimientos
Gases ideales : Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas...