cinetica guia ejercicios 2014U











Cinética Química


Prof. Alexander Gil





Ejercicio
1. Los datos siguientes dan la concentración del butadieno gaseoso a 500 K en función del tiempo. Trazar la grafica del ln C vs t y la grafica 1/C vs t. Determinar el orden de la reacción y calcular la constante de velocidad.

t (seg)
C (moles/litro)
195
1,62 x 10-2
604
1,47 x 10-2
1246
1,29 x 10-2
2180
1,10 x 10-2
4140
0,89 x10-2
4655
0,80 x 10-2
6210
0,68 x 10-2
8135
0,57 x 10-2

2. Los datos siguientes dan la presión del N2O5 gaseoso en función del tiempo, a 45 °C. Trazar primero la grafica 1/P vs t y luego ln P vs t. Determinar el orden de la reacción y calcular la constante de velocidad.

t (seg)
P (mmHg)
0
348
600
247
1200
185
2400
105
3600
58
4800
33
6000
18
7200
10

3. Los datos siguientes dan la dependencia dela constante de velocidad de la reacción, N2O5 2NO2 + ½ O2 respecto a la temperatura. Trazar la grafica y calcular la energía de activación de la reacción.

T (K)
k (seg-1)
338
4,87 x 10-3
328
1,50 x 10-3
318
4,98 x 10-4
308
1,35 x 10-4
298
3,46 x 10-5
273
7,87 x 10-7



4. Se midió la velocidad de la reacción para siguiente reacción:

2NO + O2 2 NO 2Para varias concentraciones iníciales de NO y O2, obteniéndose los siguientes resultados:

[NO]
[O2]
Velocidad (mol/l s)
0,020
0,010
0,028
0,020
0,020
0,057
0,020
0,040
0,114
0,040
0,020
0,227
0,040
0,020
0,014

Encontrar el orden de la reacción con respecto a cada reaccionante, el orden total y la constante de velocidad.


5. El tiempo de semidesintegración del polonio 210 es de 140 días. Calcular:a) la constante de desintegración; b) el tiempo necesario para que se desintegre el 70% de una masa dada de polonio 210. La reacción es de primer orden.

6. Una especie química se descompone según una ecuación de de velocidad de segundo orden. Si la constante de velocidad es 4,8 x 10-4 mol/l s, calcular la vida media de dicha especie en los casos: a) si su concentración inicial es 0,100 M; b)Si es 0,0100 M.

7. Un compuesto químico A se mezcla con cantidades iguales (en moles) de los compuestos B y C. Si al cabo de 50 segundos ha reaccionado la mitad de A. ¿qué fracción de la cantidad inicial permanecerá todavía sin reaccionar al cabo de 100 segundos si la reacción con respecto a A es de: a) Orden Cero; b) Orden 1; c) Orden 2?

8. Una cierta cantidad de peróxido de hidrogeno, aldescomponerse en presencia de un catalizador dio 23,5 cc de oxigeno en 10 minutos y 37,0 cc en 20 minutos. En el supuesto de que la reacción sea monomolecular, ¿Qué volumen de oxigeno se desprenderá en 15 minutos?

9. Una especie química se descompone lentamente cuando se disuelve en agua. Se encontró que una disolución tenia las concentraciones normales que siguen en los tiempos que se indican,contados desde el momento de prepararla:



t (min)
0
10
50
100
150
N
1,0000
0,9616
0,8235
0,6776
0,5572
Calcular el orden de la reacción y el tiempo necesario para que la descomposición alcanzase el 50 %.

10. Dado los siguientes datos:

I

II

III

Tiempo
[A]
Tiempo
[A]
Tiempo
[A]
s
M
S
M
S
M
0
1,00
0
1,00
0
1,00
25
0,78
25
0,75
25
0,80
50
0,61
50
0,50
50
0,67
75
0,47
75
0,25
75
0,57
100
0,37
1000,00
100
0,50
150
0,22


150
0,40
200
0,14


200
0,33
250
0,08


250
0,29

a) ¿Cuál de estos conjuntos de datos corresponde a una reacción de: 1) Orden Cero; 2) Orden 1; 3) Orden 2?
b) ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad de la reacción de orden cero?
c) ¿Cuál es la vida media aproximada de la reacción de primer orden?
d) ¿Cuál es la velocidad inicial aproximada de la reacción de segundoorden?
e) ¿Cuál es la velocidad de reacción aproximada a t = 75 s para la reacción de: 1) orden cero; 2) primer orden; 3) segundo orden?

11. En tres experimentos distintos se obtuvieron las siguientes velocidades de la reacción:

2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)

Experiencia
[NO] M
Inicial
[Cl2] M
Inicial
Velocidad Inicial
de reacción M...