Cinetica Peroxido De Hidrogeno

OBJETIVO
Analizar la descomposición de soluciones de peróxido de hidrogeno (H2O2) desde el punto de vista cinético para determinar el orden de la reacción y la constante especifica de velocidad.DATOS EXPEIMENTALES

TIEMPO (minutos) VOLUMENES DE O2 (mL)
0 8,6
1 8,8
2 12,6
3 16,8
4 20,2
5 23,2
6 26,8
7 28,4
8 30,4
9 32,4
10 34,0
11 35,4
Tabla 1. Experimento 1.
TIEMPO (minutos)VOLUMENES DE O2 (mL)
0 5,8
1 12,4
2 21,2
3 28
4 32,2
5 35,4
6 38
7 40
8 41,6
9 42,6
10 43,6
11 44,2
Tabla 2. Experimento 2.
Experimento 1. Experimento 2.
Temperatura rx (ºC) 33 45Volumen inicial (V0) 8,6 mL 5,8 mL
Volumen final (V) 44,2 mL 47,6 mL
Tabla 3. Datos experimentales




MODELO DE CÁLCULO
1. Resumen datos experimento 1.
Tiempo (min) Volumen de O2 (Vt) mL (Vt –V0)


0 8,6 0,0 0,000 0,000
1 8.8 0,2 0,005 0,0001
2 12,6 4 0,119 0,003
3 16,8 8,2 0,261 0,017
4 20,2 11,6 0,394 0,013
5 23,2 14,6 0,527 0,019
6 26,8 18,2 0,715 0,029
7 28,4 19,80,812 0.035
8 30,4 21,8 0,947 0,044
9 32,4 23,8 1,104 0,056
10 34,0 25,4 1,249 0,069
11 35,4 26,8 1,397 0,085
Tabla 4. Experimento 1.
2. Resumen datos experimentos 2.
Tiempo (min) Volumen de O2(Vt) mL (Vt – V0)


0 5,8 0,0 0,000 0,000
1 12,4 6,6 0,171 0,004
2 21,2 15,4 0,459 0,013
3 28 22,2 0,757 0,027
4 32,2 26,4 0.998 0.041
5 35,4 29,6 1,231 0,058
6 38 32,2 1,471 0,080
7 4034,2 1,704 0,107
8 41,6 35,8 1,941 0,142
9 42,6 36,8 2,123 0,176
10 43,6 37,8 2,346 0,226
11 44,2 38,4 2,509 0,270
Tabla 5. Experimento 2.






GRAFICAS
1.
 Grafica (Vt – V0) vs tiempodel experimento 1.


 Grafica (Vt – V0) vs tiempo del experimento 2.

2.
 grafico vs tiempo. Experimento 1.

La cinetica de la velocidad de reacción es de orden 1
 grafico vstiempo. Experimento 2.

La cinetica de la velocidad de reacción es de orden 1
3.
 Realizar un grafico de vs tiempo. Experimento 1.

 Realizar un grafico de vs tiempo. Experimento 2....