cinetica practica 2

UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA
Centro Universitario de Ciencias Exactas e Ingenierías
Química general ll

EMMANUEL JACOBO RAYGOZA
JAZMIN CERVANTES RODRIGUEZ
IRENE ALEJANDRA AGUILA FLORESObjetivos:
1. Estudiar la cinética de una reacción química por el método de velocidad inicial.
2. Determinar las órdenes parciales e reacción y la constante de velocidad de un proceso quimico.Reactivos:
3. Tiosulfato de sodio Na2S2O3
4. Persulfato de sodio Na2S2O8
5. Disolución acuosa de almidón
6. Agua destilada
Procedimiento:
Agregar el determinado de cada solución en orden en lostubos de ensaye.
Experimento 1:
7. Tome 6 tubos de ensaye, limpios y secos, numérelos y colóquelos ordenadamente en una gradilla.
8.
9. En cada tubo vierta las siguientes soluciones (El ORDEN YEL VOLUMEN E CADA ADICION ES MUY IMPORTANTE)



Tape cada uno de los tubos y agítelos para homogenizar.Para medir el tiempo de la reacción asegúrese de que el cronometro este en cero.Inmediatamentedespués tape de nuevo el tubo y agítelo hasta la aparición de un color azul.Repita el paso 3 para cada tubo y registre los resultados.
Datos obtenidos:
Tubo
Tiempo
1
385s
2
165s
3
114s
4106s
5
69s
6
38s

Temperatura: 21°c
-repita el mismo procedimiento (con el mismo volumen del KI) para cada tubo
Experimento II
Determina el orden de la reacción con respecto al yoduro depotasio KI (n) este experimento es igual que el anterior, excepto que ahora varearemos el volumen del yoduro mientras mantenemos el mismo para el persulfato arregla exactamente los volúmenescorrespondientes en el orden que se presenta en la tabla
Tubo
KI 0.2M
NaS2O3 0.01M
Almidón
Agua destilada
1
0.5
1.0
0.5
2
2
1
1.0
0.5
1.5
3
1.2
1.0
0.5
1.3
4
1.5
1.0
0.5
1
5
2
1.00.5
0.5
6
2.5
1.0
0.5
0
Tome el tubo 1 agregue rápidamente 2.5mL de una solución 0.1M de Na2S2O8, persulfato de sodio y al mismo tiempo eche a andar el cronometro.inmediatamente después, tape...