Cinetica qu mica

Cinetica química
La parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas es la cinética química, y se refiere a la variación de las concentraciones dereactivos y productos con el tiempo.
Normalmente la velocidad de una reacción se expresa como la velocidad de desaparición de un reactivo. Se define entonces la velocidad promedio de una reacción comola variación en la concentración de reactivos ó productos en un intervalo de tiempo dado. La velocidad promedio no es una magnitud constante y en consecuencia no se emplea. La magnitud más utilizadaes la velocidad instantánea, que es la velocidad en un instante dado. Para calcularla es necesario disminuir el intervalo de tiempo a valores muy pequeños.
Se sabe que la velocidad de reacci�n es larapidez con que un reactivo se transforma o con que se forma un producto.
La velocidad de una reacci�n depende de diferentes factores, como la concentraci�n y naturaleza del reactivo, el volumen, lapresi�n, la temperatura y la acci�n de los catalizadores.
En la mayor�a de las reacciones su velocidad depende directamente de la concentraci�n del reactivo, por tanto, mientras mayor sea laconcentraci�n, la velocidad de reacci�n ser� m�s r�pida; lo anterior se explica mediante el modelo de colisiones, ya que al haber m�s reactivos mayor n�mero de choques moleculares se presentar�.
Por ejemplo, en lareacci�n:

El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la reacción. Este es también llamado orden total de reacción, pues elorden depende del reactivo que se analice. El orden de la reacciones se determina experimentalmente. Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivoreaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto.
La catálisis es el proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química, debido a la...