Cinetica Qu Mica

Cinética química Velocidad de reacción

Cl2 + H2 2HCl
Para que esta reacción ocurra hay que romper enlaces y formar enlaces nuevos.Cl/Cl + H/H
Todo esto requiere ENERGÍA.
La velocidad de una reacción se manifiesta en el cambio de la concentración de los reactivos o productos con relación al tiempoDisminuyen los reactivos o aumentan los productos.
Además, para que la reacción ocurra las moléculas deben chocar.
Para que un choque sea eficaz debe tener:
A) Orientación adecuada: Las moléculas debenchocar en la orientación correcta.
Por ejemplo:


B) Las moléculas deben tener energía suficiente, llamada energía de activación.
Cuando las moléculas chocan se forma un compuesto intermedio complejoactivado, cuya estructura se desconoce porque contiene mucha energía.
A + B C + D



Puede ocurrir:
A + B C + D

=final-inicial
Variación
E= H
35-10=25Kcal
H= + o mayor a cero.

A + B + Energía C + D

H = 5 – 40= - 35
H= - o menor a cero.

Factores que influyen en la velocidad de una reacción (recordad que las moléculasdeben chocar)
I) La concentración de los reactivos





II) Temperatura
A mayor temperatura las moléculas ganan energía, chocan más.



Por lo general, en reacciones ordinarias por cada 10ºC de aumentode temperatura se duplica la velocidad.
Ejemplo: Si una reacción demora 60´ a 25ºC cuanto demora a 45ºC.
C/10ºC duplico velocidad tiempo se hace la mitad
V=e Velocidad inverso atiempo
t
25ºC 35ºC 45ºC
60´ 30´ 15´
III) Estado de los reactivos
•Si la reacción es homogénea (o seasi los reactivos están en el mismo estado) es más rápido.
Por ejemplo:
A (g) + B (g) C (g) + D (g) Más rápido
A (s) + B (g) C(s) + D (g)
•Dado que los...