CINETICA QUIMICA 2


UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE GEOLOGÍA, MINAS, METALURGIA Y CIENCIAS GEOGRÁFICAS
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA METALÚRGICA

CINÉTICA QUÍMICANOMBRE:
SARMIENTO VARA ANTHONY

CÓDIGO:
13160072.

CURSO:
FISICOQUÍMICA METALÚRGICA

PROFESOR:
ING. LUIS PUENTE SANTIBÁÑEZ.





RESUMEN


En este laboratorio se trabajó la cinética de unareacción la cual es muy importante en el campo de la metalurgia; se trabajó con simulaciones de reacciones de orden 1, se llenó el equipo con agua y se simuló una concentración inicial; luego se dejóescurrir el líquido hasta el vacío y se tomaron los tiempos.
Primero de halló el valor de K por medio del método integral y se obtuvieron los siguientes datos: K = 0.0491 y el valor de la K halladopor el método diferencial es 0.049.
En la segunda parte se construyó las ecuaciones donde se maneja la cinética de las reacciones y resultó la siguiente:
METODO INTEGRAL: Log C = -0.0491 (T/2.3) +1.7575
METODO DIFERENCIAL:


MARCO TEÓRICO
Cinética Química
Estudia la velocidad de reacción, sus mecanismos y la aplicación en el diseño de reactores.

Velocidad de Reacción ( dC / dt )
Es el cambio deconcentración ( C ) de una sustancia reaccionante ( o producto ) respecto al tiempo ( t ).

Ecuación Cinética
Para una reacción de la forma A – B
La ecuación cinética es: - dCA / dt = K · CAnEn función del producto B la ecuación sería: + dCB / dt = K · CBn

Dónde:
- dCA / dt = velocidad de disminución del reaccionante A.
K = constante cinética.
n = orden cinético de la reacción.CA = concentración del reaccionante A en el tiempo t.
dCB / dt = velocidad de formación del producto B.


Reacción de Primer Orden ( n = 1 )

Reacción de la forma A – Productos
La ecuacióncinética será: dCA / dt = - K · CA
Integrando indefinidamente: Ln CA = - Kt + C1
La constante de integración (C1) se determina según condiciones iniciales para un tiempo t = 0 corresponde: CA...