cinetica quimica lab
Páginas: 14 (3375 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2015
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
CINETICA QUIMICA
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA DE SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE
INGENIERIA BIOTECNOLOGICA
SAN JOSE DE CUCUTA
2014
1. INTRODUCCION
Habitualmente, en un día normal de nuestra vida diaria, múltiples reacciones químicas se están llevando a cabo, ya sea enla industria, en el ambiente, en nuestro hogar o incluso en nuestro propio organismo. Muchas surgen de manera espontánea en la naturaleza, otras necesitan la ayuda de alguna, y unas terceras pueden necesitar un poco de adición de energía.
Todas estas reacciones pueden llevarse a cabo de manera muy lenta, de rapidez intermedia o, en ocasiones, muy rápido. No obstante, cabe mencionar que los sereshumanos hemos desarrollado múltiples mecanismos controlar la rapidez con que estas reacciones se generan, conociendo en todo momento los principios básicos de la cinética o la ley de velocidad de reacciones.
Cuando se habla de velocidad de reacción, en sí no solamente se analiza la velocidad en la que los reactivos se transformarán en productos, sino también la secuencia de los procesos físicos yquímicos que ocurren durante la reacción. A esta rama de la química se le conoce como cinética química y es el centro de estudio de la práctica que se presentará a continuación en donde evaluaremos la rapidez de reacciones de distintas disoluciones, tomando en cuenta en todo momento los factores que inciden en la misma, como son el estado físico de los reactivos, su concentración, la temperatura,En este caso se desea estudiar, la reacción del ácido oxálico con el permanganato de potasio.
El procedimiento a realizar está basado en utilizar las ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales, por otro lado el determinar el orden de la reacción del permanganato de potasio con el ácido oxálico, el establecer el efecto de la concentración y latemperatura en la velocidad de reacción, y el hallar la energía de activación de la reacción del permanganato de potasio con el ácido oxálico, estos son las metas planteadas a conseguir en esta práctica.
Dos factores importantes encontramos cuando se trata del tema de la cinética química, uno es que es muy conveniente estudiar la manera de poder acelerar o retardar a las reacciones que trascurren deuna forma lenta o rápida, el otro factor se trata de aquellas reacciones que constituyen un equilibrio químico que es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo, ya que desde un punto de vista industrial la reversibilidad es un inconveniente ya que hace disminuir el rendimiento del producto que sedesea obtener, entonces sería necesario aumentar la velocidad de reacción para compensar en tiempo la falta de rendimiento.
La velocidad de las reacciones depende por lo general de las concentraciones de las sustancias reaccionantes. Para la mayoría de las reacciones, las velocidades son más elevadas cuando las concentraciones de los reactivos son considerablemente elevadas. Lo que quiere decirque en altas concentraciones un número relativamente grande de moléculas están juntas en un volumen determinado, bajo estas condiciones, las colisiones entre moléculas reaccionantes que las convierten en moléculas de producto, son relativamente frecuentes y por consiguiente la reacción es más rápida.1
Al aumentar la temperatura de los reactantes, aumentará la energía cinética de las partículas,lo que quiere decir que esto no solo aumentará la frecuencia de las colisiones sino que también aumentaría la probabilidad de que las partículas que chocan tengan suficiente energía para sobrepasar la barrera de la energía de activación. Lo que conlleva a que los cambios de temperatura tengan efectos importantes sobre los organismos vivientes, como cuando una persona tiene fiebre, entonces, la...
CINETICA QUIMICA
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA DE SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE
INGENIERIA BIOTECNOLOGICA
SAN JOSE DE CUCUTA
2014
1. INTRODUCCION
Habitualmente, en un día normal de nuestra vida diaria, múltiples reacciones químicas se están llevando a cabo, ya sea enla industria, en el ambiente, en nuestro hogar o incluso en nuestro propio organismo. Muchas surgen de manera espontánea en la naturaleza, otras necesitan la ayuda de alguna, y unas terceras pueden necesitar un poco de adición de energía.
Todas estas reacciones pueden llevarse a cabo de manera muy lenta, de rapidez intermedia o, en ocasiones, muy rápido. No obstante, cabe mencionar que los sereshumanos hemos desarrollado múltiples mecanismos controlar la rapidez con que estas reacciones se generan, conociendo en todo momento los principios básicos de la cinética o la ley de velocidad de reacciones.
Cuando se habla de velocidad de reacción, en sí no solamente se analiza la velocidad en la que los reactivos se transformarán en productos, sino también la secuencia de los procesos físicos yquímicos que ocurren durante la reacción. A esta rama de la química se le conoce como cinética química y es el centro de estudio de la práctica que se presentará a continuación en donde evaluaremos la rapidez de reacciones de distintas disoluciones, tomando en cuenta en todo momento los factores que inciden en la misma, como son el estado físico de los reactivos, su concentración, la temperatura,En este caso se desea estudiar, la reacción del ácido oxálico con el permanganato de potasio.
El procedimiento a realizar está basado en utilizar las ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales, por otro lado el determinar el orden de la reacción del permanganato de potasio con el ácido oxálico, el establecer el efecto de la concentración y latemperatura en la velocidad de reacción, y el hallar la energía de activación de la reacción del permanganato de potasio con el ácido oxálico, estos son las metas planteadas a conseguir en esta práctica.
Dos factores importantes encontramos cuando se trata del tema de la cinética química, uno es que es muy conveniente estudiar la manera de poder acelerar o retardar a las reacciones que trascurren deuna forma lenta o rápida, el otro factor se trata de aquellas reacciones que constituyen un equilibrio químico que es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo, ya que desde un punto de vista industrial la reversibilidad es un inconveniente ya que hace disminuir el rendimiento del producto que sedesea obtener, entonces sería necesario aumentar la velocidad de reacción para compensar en tiempo la falta de rendimiento.
La velocidad de las reacciones depende por lo general de las concentraciones de las sustancias reaccionantes. Para la mayoría de las reacciones, las velocidades son más elevadas cuando las concentraciones de los reactivos son considerablemente elevadas. Lo que quiere decirque en altas concentraciones un número relativamente grande de moléculas están juntas en un volumen determinado, bajo estas condiciones, las colisiones entre moléculas reaccionantes que las convierten en moléculas de producto, son relativamente frecuentes y por consiguiente la reacción es más rápida.1
Al aumentar la temperatura de los reactantes, aumentará la energía cinética de las partículas,lo que quiere decir que esto no solo aumentará la frecuencia de las colisiones sino que también aumentaría la probabilidad de que las partículas que chocan tengan suficiente energía para sobrepasar la barrera de la energía de activación. Lo que conlleva a que los cambios de temperatura tengan efectos importantes sobre los organismos vivientes, como cuando una persona tiene fiebre, entonces, la...
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