CINETICA QUIMICA Y NANOTECNOLOGIA

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE ACAYUCAN


PROGRAMA EDUCATIVO
INGENIERÍA INDUSTRIAL

MATERIA
QUÍMICA

DOCENTE
ING. ISAURO ARZOLA TEMIX

TRABAJO
SINETICA QUIMICA Y NANOTECNOLOGIA

ALUMNO
JOSUE DAVID HUERTA GONZALEZ

GRADO ACADEMICO
1 SEMESTRE GRUPO 104 I


INDICE

CINÉTICA QUÍMICA Y NANOTECNOLOGÍA



VELOCIDAD DE REACCIÓN Y MECANISMO DE REACCIÓN.

LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.PRINCIPIOS DE LE CHATELIER.

CONSTANTE DE IONIZACIÓN.

PRODUCTO DE SOLUBILIDAD.

SOLUCION AMORTIGUADORA (BUFFER).

TENDENCIAS DE LA NANOTECNOLOGÍA: MATERIALES Y CARACTERÍSTICAS.






INTRODUCCIÓN


La cinética química y la nanotecnología, podemos decir que la nanotecnología es un campo de las ciencias aplicadas dedicado al control y manipulación de la materia.
La nanotecnología se puede definircomo diseñó, creación, síntesis, manipulación y aplicación de materiales, aparatos y sistemas funcionales a través del control de la materia a nano escala, y la explotación de fenómenos y propiedades de la materia a nano escala











CINETICA QUIMICA Y NANOTECNOLOGIA

Cinética química: velocidades de reacción y el mecanismo de reacción. La cinética química es un área de la fisicoquímica que seencarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis).
La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental. Velocidad de reacción. La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación yla rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.
Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad detiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor.
A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción.
La medida de la rapidez de reacción implica la medida de laconcentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la rapidez de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decir moles/ (l•s).




VELOCIDADES DEREACCIÓN Y MECANISMO DE REACCIÓN
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio. El equilibrio termodinámico nos indica la máxima cantidad posible de NH 3 que puede obtenerse, a unas T y P dadas, a partir de N 2 y H 2 , pero si la velocidad de reacción entre N 2 yH 2 es muy baja, la realización de dicha reacción no sería económica. Frecuentemente, en reacciones de síntesis orgánica pueden ocurrir varias reacciones competitivas y la velocidad relativa de éstas determina generalmente la cantidad de cada producto. Un automóvil funciona porque la velocidad de oxidación de los hidrocarburos es rápida a la temperatura elevada del motor. Las velocidades dereacción son fundamentales en el funcionamiento de los organismos vivos. Los catalizadores biológicos controlan el funcionamiento de un organismo acelerado selectivamente ciertas reacciones. En suma, para comprender y predecir el comportamiento de un sistema químico, deben considerar conjuntamente la termodinámica y la cinética.
Una reacción homogénea es la que ocurre enteramente en una fase....