Cinetica quimica
“CINETICA QUIMICA”
FACULTAD : INGENIERIA PESQUERA Y DE
ALIMENTOS.
ESCUELA : ESCUELA PROFESIONAL DE
INGENIERIA DE ALIMENTOS
CINETICA QUIMICA
I. OBJETIVOS:
▪ Determinarla constante de velocidad especifica (K) de la siguiente reacción : hidrólisis de una sal orgánica:
HCl
CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH
▪ Comparar con la conste de velocidad específica teórica.
II. PARTE EXPERIMENTAL:
a) Aparatos y reactivos:
Acido clorhídricoMatraz
[pic] [pic]
Acetato de etilo pipetas
[pic] [pic]
b) Procedimientos experimentales:
1st. Preparar 100ml de acido clorhídrico 1N
2nd. Traspasar dicho solución en un matraz y adicionar 10ml de acetato de etilo.
3rd. Inmediatamente anotar tiempo cero(inicio de reacción), retirar 5ml de la muestra, colocar en un matraz, sumergirlo en un recipiente de temperatura fría y titular con hidróxido de sodio 1N.
4th. Cada 10 minutos retirar 5ml de la muestra y titular con hidróxido de sodio 1N, indicador utilizado es fenolftaleina.
III. CALCULOS Y RESULTADOS:
• Una vez realizado el procedimiento correcto se obtuvieron lossiguientes datos:
|Tiempo(minutos) |Vol. Gasto(ml) |
|0 |104 |
|10 |105 |
|20 |106 |
|30 |110 |
|40 |116|
|50 |120 |
• Con los siguientes datos obtenidos se hallará la cte de velocidad, haciendo uso de la siguiente ecuación:
[pic]
Expresado de otra manera tenemos:
LnA = LnA0 –Kt ……….. (1)
Donde:
A = concentración de la solución a distintos tiempos.
A0 = concentración inicialde la solución
K = constante de velocidad especifica de la reacción.
T = tiempo a la cual fue titulada la polución.
• Ahora determinaremos las concentraciones a distintos tiempos haciendo uso de los gastos realizados en cada titilación la cual se indica en la tabla anterior.
|Na Va= Nb Vb |
Para t = o minutos:
A*(100ml) =1N*(104ml) A = 1.04N
Para t = 10 minutos:
A*(100ml) = 1N*(105ml) A = 1.05N
Para t = 20 minutos:
A*(100ml) = 1N*(106ml) A = 1.06N
Para t = 30 minutos.
A*(100ml) = 1N*(110ml) A = 1.10N
Para t = 40 minutos:
A*(100ml) = 1N*(116ml)A = 1.16N
Para t = 50 minutos:
A*(100ml) = 1N*(120ml) A = 1.20N
1st. Restando la concentración de acido clorhídrico(1N) y procesando los datos tenemos o siguiente:
|Tiempo (min.) |A |Ln(A) |
|0 |0.04 |-3.2188 |
|10 |0.05|-2.9960 |
|20 |0.06 |-2.8130 |
|30 |0.10 |-2.3020 |
|40 |0.16 |-1.8330 |
|50 |0.20 |-1.6090 |
2nd. Procesando estos datos en una grafica se obtiene una ecuación lineal y comparándolo con la ec. Nº 1 se...
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