CINETICA QUIMICA

CINÉTICA QUÍMICA
Problema:
Determinar la Ley experimental de rapidez de la reacción de oxidación de vitamina C con ferricianuro de potasio, mediante la utilización del método experimental deaislamiento de Ostwald y la aplicación del método integral para el análisis matemático de los datos cinéticos.
Objetivo general:
Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con eltiempo.
Objetivos particulares:
Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo.
Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambios en lacomposición del sistema reaccionante.
Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.
Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en eldiseño de un estudio cinético.
Datos cálculos y resultados:

a) Transformar los datos de absorbancia a concentración, utilizando la ley de Lambert-Beer. (corrida 1)
A/εb = C Tabla1
Concentración (C)[M]
Absorbancia
Tiempo [min]
9.38x10-4
0.912
0.4
7.17 x10-4
0.697
2
5.42 x10-4
0.527
4
4.23 x10-4
0.411
6
3.34 x10-4
0.325
8
2.69 x10-4
0.262
10
2.19 x10-4
0.213
12
1.80 x10-40.175
14
1.48 x10-4
0.144
16
1.23 x10-4
0.120
18
1.03 x10-4
0.100
20
m = 971.86
b = -4.24 x10-3
r = -0.999
Tabla 2.
Corrida
n=0
n=1
n=2

1
cc = -0.9273
cc = -0.9963
cc =0.9778

m = -3.80x10-5 M/min
m = -0.1105 min-1
m = 426.58 M-1min-1

ord = 7.44x10-4 M
ord = -7.05 M-1
ord = 97.80 M-1

2
cc = -0.95
cc = -0.9986
cc = 0.9818

m = -2.44 x10-5 M/min
m =-0.0962 min-1
m = 445.116 M-1min-1

ord = 5.31X10-4 M
ord = -7.3391 M-1
ord = 118.36 M-1

3
cc = -0.9732
cc = -0.9971
cc = 0.9960

m = -1.63 x10-5 M/min
m = -0.05 min-1
m = 220.93 M-1min-1ord = 4.48X10-4 M
ord = -7.64 M-1
ord = 1776.01 M-1

4
cc = 0.9591
cc = 0.9959
cc = 0.977

m = -0.0133 M/min
m = -0.0254 min-1
m = 285.88 M-1min-1

ord = 0.3749 M
ord = -3.417 M-1...