Cinetica Quimica

PRACTICA No. 7
CINETICA QUÍMICA


INTRODUCCIÓN:
El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina cinética química. La importancia de la cinética química abarca dos aspectos: predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador; y determinar y comprender elmecanismo por el que tiene lugar una reacción. La velocidad de una reacción química está afectada por varios factores, de los cuales los más sobresalientes son: Concentración de los reactivos, Temperatura, Catalizador, Estado físico de los reactivos. La velocidad de la reacción expresa la rapidez con que se consume un reactivo dado o se forma un producto. Llevándose a cabo el aislamiento de Ostwald queconsiste en planificar las experiencias de forma que la concentración de un reactivo se mantenga constante mientras que la de otro va cambiando. Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto, realizando para esto los órdenes de reacción que está definido como la sumade los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la reacción.

METODOLOGIA:
Esta práctica se realizó principalmente las corridas de H2A (vitamina C), K3Fe(CN)6 y H20, utilizando como blando agua destilada, se realizaron 4 corridas, vaciándolos simultáneamente en el vaso M y al mismo tiempo disparar el cronometro, se colocó cuidadosamente la solución en la celda delespectrofotómetro tomando 10 lecturas de concentración a 418 nm a intervalos de 2 minutos. Determinando así, con los datos obtenidos, el orden de reacción respecto a la vitamina C.














RESULTADOS:
1. Determinación del espectro de ferricianuro de potasio:



Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.


Fuente: Datos experimentalesobtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.



Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.


Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.




Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.



Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratoriode fisicoquímica, T-12, USAC.


Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.



Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.



Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.
Desviaciones estándar:
S1 = 1.528*10-4
S2 = 1.105333333*10-4
S3 = 5.843333333*10-4Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.

Seudo orden parcial de ferricianuro:
Reacción de orden 1
Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.

Kps del seudo orden del ferricianuro:
Kps = 1045.1
Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.

1. Determinacióndel orden respecto a la vitamina C:
Logaritmos de Kps y [H2A]:
Log Kps = 3.019157848
Log [H2A] = -2.397940009


Fuente: Datos experimentales obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, T-12, USAC.

DISCUSIÓN:
La cinética química tiene relación con la rapidez de la reacción química y el estudio de los factores que determinan o controlan la rapidez de un cambio químico tales como: lanaturaleza de los reactivos o productos, concentración de las especies que reaccionan, el efecto de la temperatura, la naturaleza del medio de reacción y la presencia de agentes catalíticos. (Chang, 2004). En esta práctica el reactivo en exceso fue la vitamina C y el reactivo limitante fue el ferrocianuro de potasio.
En la primera parte se determino el orden de la reacción del ferrocianuro de...