cinetica quimica

Fundación colegio mayor de san Bartolomé
Área de ciencias naturales y educación ambiental
Artículo científico


“CINETICA QUIMICA DE REACCIONES”

PALABRAS CLAVE.
-Concentración
-Temperatura
-Tiempo
-Reactivos
-Catalizador

RESUMEN.
Se realizaron cinco experimentos en el laboratorio relacionados con la cinética química, en el primer experimento llamado EFECTO DE LA CONCENTRACIONcolocamos en un tubo de ensayo 1ml de -HNO3- a un 37% m/v, proseguimos agregando cobre, esperamos un tiempo y al final vemos la reacción y tomamos tiempos, después en un segundo tubo de ensayo repetimos el procedimiento, pero en el tubo 2 agregamos 1ml de HNO3 + 1ml de H2O, esperamos un tiempo al final vemos la reacción y tomamos tiempos para finalizar tomamos un tercer tubo de ensayo en el cualagregamos 1mol de HNO3 + 2ml de H2O al final vemos la reacción y tomamos tiempos. En el segundo experimento llamado EFECTO DE LA TEMPERTURA en el cual poseemos 2 tubos de ensayo, en el primer tubo de ensayo agregamos 3 mol de Na2S2O3, continuamos midiendo la temperatura, después de medir la temperatura agregamos 2ml de HCl y para finalizar observamos la reacción. En un segundo tubo de ensayorepetimos el procedimiento pero calentando la muestra, tomamos temperatura ya al final observamos la reacción. El tercer experimento se llamó EFECTO DE NATURALEZA DE LOS REACTIVOS, en este cogemos un tubo de ensayo y le agregamos 0,01 ml de -KMnO4-, luego se le agregaron 10 gotas de –H2SO4-(concentrado), después esperamos un tiempo y observamos los resultados, luego le agregamos 1 ml de–Na2C2O4-(concentrado), esperamos un momento y por ultimo observamos las reacciones. El cuarto experimento se llamó EFECTO DE CATALIZADOR, en este cogemos un tubo de ensayo y le agregamos –Na2C2O4-, luego 1ml de –H2SO4-(concentrado), esperamos un rato y observamos, luego agregamos 1ml de –KMnO4- y tomamos la reacción, por ultimo agregamos 0,5 ml de –MnCl2-(catalizado), tomamos tiempos de reacciones, esperamos unmomento y tomamos la reacción. El quinto experimento se llamó TAMAÑO DE LA PARTICULA, en este cogemos un Becker y agregamos 1 ml de HNO3, luego agregamos una moneda de 100 pesos a la mezcla esperamos y observamos la reacción, por otro lado tomamos un tubo de ensayo, agregamos 1 ml de HNO3 y finalizamos agregando Cu a la mezcla, esperamos y observamos la reacción.
Resultados.
1. Efecto de laconcentración
El tiempo de reacción del tubo 1 fue relativamente rápido respecto a los tubos 2 y 3 debido a que (HNO3) reacciona con Cu (cobre), teniendo en cuenta que el (HNO3) es un fuerte ácido y un agente oxidante que reacciona más rápido con la mayoría de los metales; el color de la reacción se torna verde claro pero que va intensificándose porque tiene dos números de oxidación (Cu+1) y (Cu+2),mientras que expulsa un gas rojizo (Dióxido de nitrógeno)
Por los resultados podemos afirmar que es más frecuente las colisiones entre moléculas (Velocidad de reacción) mientras haya más concentración en los reactivos, también que mientras haya mayor número de moléculas en el reactivo es más fácil que colisionen y por ende reaccione más rápido.
Tubo
Formula química
Tiempo de reacción
114’53”
2

22’12”
3

37’

Tubo 1
(HNO3) puro
Tubo 2
(HNO3) + 1ml (H20)
Tubo 3
(HNO3) + 2ml (H20)
2. Efecto de la temperatura
-Oxalato de sodio (Na2S2O4): Transparente
-Oxalato de sodio (Na2S2O4) + Ácido clorhídrico (HCL): blanco
Tubo
Formula química
Temperatura
1

17°C
2

80°C
En el tubo 2 la velocidad de reacción fue mayor debido a que su temperatura era mayorrespecto al tubo 1 y esto produce que haya mayor energía cinética ocasionando que las moléculas se muevan más rápido y colisionen entre sí con más frecuencia.
3. Efecto de la naturaleza de los reactivos En un tubo de ensayo le agregamos1ml de permanganato de potasio () que tenía un color fucsia intenso y 10 gotas ácido sulfúrico que tenia un color amarillo claro, y luego en 2 tubos de...