Cinetica Quimica

PRÁCTICA Nº 1
CINÉTICA QUÍMICA

1. OBJETIVOS

• Desarrollar los conceptos básicos de la cinética química.

• Estudiar la influencia cualitativa de distintos factores, tales comoconcentración de un reactivo, temperatura y catalizadfores.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO

• Reacción Permanganato- Oxalato

[pic]

• Reacción Sulfato Ferroso-Oxalato[pic]

3. MATERIALES Y REACTIVOS

• Tubos de Ensayo.

• Pipetas.

• Gradilla.

• Oxalatode Sodio 0.2 M (en H2SO4 1 N).

• Sulfato Ferroso0.1 M (en H2SO4 1 N).

• Permanganato de potasio 0.02M y 0.004 M.

• Virutas de Magnesio.

• Clavo de hierro.

• Xulfato de Manganeso 2.8 M

4.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1) Coloque 5 ml de las soluciones de sulfato ferroso y oxalato de sodio en sendos tubos de ensayo. Agregue 2 gotas de la solución de permanganato de potasio 0.02 M acada tubo. Observe y Registre.

2) Colocar 5 ml. De la solución de oxalato de sodio en un tubo de ensayo. Mientras que en el otro tubo coloque 2.5 ml de la misma solución y 2.5 ml de aguadestilada. Agregue a cada tubo 2 gotas de solución de permanganato de potasio 0.02M. Observe y registre.

3) Coloque 5 ml de solución de oxalato de sodio en 2 tubos de ensayo y agregue 2 gotas desulfato de manganeso. En otro tubo de ensayo coloque 5 ml de solución de oxalato. Agregue a ambos tubos 2 gotas de solución de permanganato de potasio 0.02 M. Oberve.

5. TRATAMIENTO DE RESULTADOS• Describa, brevemente, lo observado en cada uno de los ensayos realizados:

1) La reacción de sulfato ferroso y permanganato de potasio fue instantánea, mientras que lareacción de oxalato de sodio y permanganato de potasio demoro mucho más tiempo.

|Prueba |Tiempo (seg) |
|Sulfato-Permanganato |Instantanea...