Cinetica quimica

Depto. De ciencias y tecnología

Laboratorio Cinética Química

Resumen

La cinética química estudia la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, y se conoce a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo, teniendo variaciones por la presencia de algunos factores.
Este experimento, del que se habla en este informe, trata de que enagua destilada con una pastilla efervescente Yastá, podemos observar que mientras en cada experimentación vamos agregando algun "factor predictivo" (no se como cambiarlo), se puede demostrar que factores como; la temperatura, el estado físico, la presencia de un catalizador o la concentración de los reactivos, sí pueden afectar en la variación de la velocidad en una reacción.

Introducción

Eneste ultimo tiempo nos hemos concentrado en la materia de las reacciones químicas que analiza la formación de nuevas sustancias a partir de los reactivos, ahora veremos la velocidad de las reacciones, ya que estas comprenden una gran prolongación, comenzando con las que se perfeccionan en fracciones de segundos, como las detonaciones, incluso las que requieren millones de años, como la formaciónde piedras preciosas, oro, plata entre otros minerales.

Este trabajo le dará a conocer los conceptos que intervienen en la Cinética Química y estos conocimientos serán practicados con el experimento que realizaremos, en el cual nuestro fundamento teórico aprobará el experimento.
Analizaremos como la tableta efervescente Yastá reacciona con agua destilada, con distintos factores que podríanalterar la reacción, como también reacciona con acido nítrico.

Observaremos los cinco factores que intervienen en las velocidades de reacción: estado físico de los reactivos, la concentración de reactivos, diferentes temperaturas y la presencia de catalizadores.

Objetivos

• Lograr analizar como se alteran los resultados y observar la velocidad de
Reacción deaquellos factores que se utilizan en los experimentos.

• Lograr conocer bien las definiciones y conceptos de la cinética química y de la velocidad de reacción.

• Explicar si el nivel de división del soluto y la temperatura que se le utiliza logran alcanzar a que la velocidad de reacción se altere.

• Observar los cambios físicos que tendrán las tabletas de yastá mientras sucede lareacción y cuando termina la reacción.

Fundamento teórico

VELOCIDAD DE REACCION

Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos va variando con el tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes.
La velocidad de una reacción es la derivadade la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo tomada siempre como valor positivo.
Es decir, es el cociente de la variación de la concentración de algún reactivo o producto por unidad de tiempo cuando los intervalos de tiempo tienden a 0.
[pic]

Ejemplo de velocidad de reacción:
|Tiempo (s) |[Br2] (mol/l) |vel. media |
|0 |0,0120|  |
|  |  |3,8 x 10–5 |
|50 |0,0101 |  |
|  |  |3,4 x 10–5 |
|100 |0,0084 |  |
|  |  |2,6 x 10–5 |
|150 |0,0071 |  |
| |  |2,4 x 10–5 |
|200 |0,0059 |  |

Sea la reacción: Br2(ac) + HCOOH(ac) → 2 HBr(ac) + CO2(g)
Vamos a estudiar como varía la concentración de Br2 a lo largo del tiempo:
La velocidad puede expresarse como:
[pic]
Parece claro que la velocidad de aparición de HBr será el doble que la de aparición de CO2...