cinetica quimica

INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
“JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”
EL TIGRE-ESTADO ANZOÁTEGUI
DEPARTAMENTO DE TECNOLOGÍA QUÍMICA
MÓDULO DE AGUA
Asesores: TSU Chemir Pino, TSU Diomedes Marcano, TSU Heidi Tabata, TSU Leonor Durán.
Práctica # 1. Determinación de Índice de Langelier. (PRIMERA PARTE)
Objetivo general: Determinar el grado de incrustación o de corrosividad de muestras de aguasaplicando como base el Índice de Langelier.

El índice de saturación de Langelier, es un modelo de estabilidad que deriva del concepto de equilibrio de solubilidad o saturación de sales poco solubles y que proporciona un indicador fiable del grado de saturación del agua con respecto al carbonato de calcio (CaCO3).
Los índices de saturación de carbonato de calcio (CaCO3) se utilizan generalmentepara determinar la tendencia del agua a disolver o formar precipitados.
El pH de saturación, es el pH al cual está justamente saturado al carbonato de calcio; Las aguas sobresaturadas de CaCO3 tienden a precipitar esta sal (índice de saturación positiva); mientras que las infrasaturadas tienden a disolverlas (índice de saturación negativa); las saturadas, es decir aquellas en las que el CaCO3está en equilibrio, no presenta tendencia a disolverla ni precipitarla (índice de saturación cero).
El índice de Langelier debe ser determinado en todas las plantas. Permita estimar el agua si el agua es corrosiva o incrustante y, por lo tanto, determinar las dosificaciones de cal u otra sustancia necesaria para producir un agua estable.
Para medir los índices de saturación de CaCO3, es precisomedir varías características de calidad del agua, los requerimientos mínimos son alcalinidad total, pH, calcio total y la temperatura también ha de medirse o estimar la potencia única en función de la conductividad o la medida total de sólidos disueltos.
El índice de Langelier se define matemáticamente como:

Dónde:
ILS = Índice de Langelier de saturación
pHA = pH del agua tratada
pHS = pH desaturación con respecto al carbonato de calcio.
Donde el pHs de saturación se define como:


Las constantes A, B, C y D se calculan mediante las siguientes ecuaciones:







Interpretación de resultados
Si ILS = 0, agua en equilibrio.
Si ILS < 0, agua con tendencia a ser corrosiva.
Si ILS > 0, agua con tendencia a ser incrustante.
I.- DETERMINACIÓN DE pHA. PRINCIPIO DEL ENSAYOEl pH es un parámetro básico que debe medirse en toda agua. En el agua tratada debe estar en el rango de 6,5 a 9,2 y, preferentemente, de 6,8 a 8,5 según Normas Internacionales.
La estabilidad del agua depende del pH. La planta debe producir un agua que no sea corrosiva ni incrustante, en la práctica significa que el pH del agua tratada debe ser ligeramente mayor que el pH de saturación (pHs). Enotras palabras, el índice de saturación debe ser ligeramente positivo
Este método se basa en que al introducir una muestra en una celda electrolítica compuesta por dos electrodos se desarrolla un voltaje que es proporcional a la concentración de los iones hidrógeno de la solución, el cual es expresado en unidades de pH.
Materiales de seguridad
Guantes de polipropileno para el manejo desustancias químicas
Lentes de seguridad (no utilizar lentes adaptados para tal fin).
Bata de seguridad (manga larga y que cubra poco más de la rodilla).
Mascarilla de seguridad para el manejo de ácidos.
Materiales y equipos
pHmetro
Balanza semi o analítica de precisión de 0,1 a 0,001 g.
Vasos de precipitados de 200 o más mL (en su defecto utilizar Fiolas de 250 mL).
Cilindro graduado de 100 mL.Papel de filtro para filtración rápida.
Embudos de vidrio.
Agitador magnético.
Pipetas graduadas y volumétricas de diferentes tamaños (según se requiera).
Picetas
Reactivos
Soluciones tampón de pH 4, 7 ó 10
RECOLECCIÓN, PRESERVACIÓN Y ALMACENAMIENTO DE MUESTRAS.
Cuando sea posible, se efectúa la determinación de pH directamente en el punto de muestreo sin extraer muestra, sumergiendo el...