cinetica quimica

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Temperatura
En casi todos los casos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía deactivación." La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar junto con la fuerza suficiente para reaccionar. A medida que aumenta la temperatura,las moléculas se mueven con más fuerza, y más de ellas tienen la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción. Una regla muy básica es que la velocidad de reacción seduplica por cada 10 grados Celsius de aumento de la temperatura.
Concentración y presión
Cuando los reactivos químicos están en el mismo estado, ambos disueltos en un líquido, por ejemplo, laconcentración de los reactivos típicamente afecta a la velocidad de reacción. El aumento de la concentración de uno o más reactivos, normalmente, aumenta la velocidad de reacción a un cierto grado, ya que habrámás moléculas para reaccionar por unidad de tiempo. El grado en el que la reacción se acelera depende de la "orden" particular de la reacción. En reacciones en fase gaseosa, aumentar la presión a menudoaumenta la velocidad de reacción de una manera similar.
Medio
El medio particular usado para contener la reacción a veces puede tener un efecto sobre la velocidad de reacción. Muchas reacciones sellevan a cabo en un disolvente de algún tipo, y el disolvente puede aumentar o disminuir la velocidad de reacción, en función de cómo se produce la misma. Puedes acelerar las reacciones que implicanespecies intermedias cargadas, por ejemplo, mediante el uso de un disolvente tal como agua, que estabiliza la especie y promueve su formación y la posterior reacción altamente polar.
CatalizadorCatalizadores trabajan para aumentar la velocidad de una reacción. Un catalizador funciona cambiando el mecanismo físico normal de la reacción a un nuevo proceso, que requiere menos energía de...