cinetica quimica








Laboratorio Cinética Química
“Velocidad de una reacción”









Diseño
Resumen
En el laboratorio a presentarse a continuación se procederá a medir la velocidad dereacción en una reacción entre magnesio (Mg) y distintas concentraciones de ácido clorhídrico. Como objetivo, se tomará varias muestras a partir de cada concentración de ácido clorhídrico para determinarun promedio de tiempo de reacción respectivamente. La velocidad o tiempo de reacción será determinado desde el momento en que entren en contacto el magnesio con el ácido clorhídrico dado que ahí esdonde comienza la reacción. Además, se determinará si existe una variación de temperatura entre el inicio y término de la reacción.
Introducción
Problema: ¿Cómo afecta la concentración molar de ácidoclorhídrico (HCl) en la velocidad de una reacción entre HCl y Magnesio (Mg)?

Hipótesis: Mientras mayor sea la concentración de ácido clorhídrico en la que será disuelto el magnesio, la velocidadde reacción será mayor.

Método de selección de variables
Variable Dependiente: Velocidad de reacción
Variable Independiente: Concentración de ácido clorhídrico (molar).
Variable controlada:Temperatura constante, cantidad de concentración de ácido clorhídrico, masa de magnesio y presión atmosférica.

Método de control de variables: La temperatura de las concentraciones será controladamediante un termómetro. La cantidad de concentración será medida en una probeta. La masa de magnesio será medida en una balanza digital. Finalmente, la presión atmosférica será controlada manteniendo lascondiciones del laboratorio constantes.

Desarrollo Experimental
Método de obtención de datos
Lista de materiales
Termómetro
Probeta
Balanza digital
Tubos de ensayo
Baritas de magnesio (Mg)(50g aprox)
Agua
Cronómetro
Procedimiento
1. Preparar concentraciones de ácido clorhídrico (HCl) a 0.5, 0.75, 1.0, 1.25 y 1.5 molar.
2. Masar 2g de magnesio (Mg) en una balanza digital.
3....