Cinetica Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES II

CUESTIONARIO
JUSTIFICACION TEORICA
DISEÑO EXPERIMENTAL
““Determinar experimentalmente el orden de la reacción de descomposición de peróxido de hidrogeno a temperatura ambiente y sin uso de catalizadores.”

Fuentes Bautista Jesús Uriel
Medina Velázquez LauraQuetzally
Sánchez Guzmán María de Jesús
Grupo: 2202
Bioquímica Diagnostica
Profesora: Miryam Rivas Salgado 18 de mayo de 2012
Cuestionario Cinética Química

1. ¿Qué significado tiene el término sistema homogéneo y qué sistema heterogéneo?
Un sistema homogéneo esta constituido por una sola fase y un sistema heterogéneo está constituido por una o másfases.

2. ¿Qué características existen en una reacción de óxido reducción?
En una reacción “redox” la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente, dependen la una de la otra y el número de electrones perdidos es igual al número de electrones ganados.

3. Mediante que métodos es posible distinguir cuando existe una reacción de doble sustitución y cuando hay una de óxido reducción4. ¿Qué significa el termino velocidad y que el termino velocidad de reacción?
* Velocidad: Distancia que recorre un cuerpo en determinado espacio de tiempo
* Velocidad de reacción: La cantidad de materia que se consume o se produce por unidad de tiempo y describe que tan rápido cambian con el tiempo las concentraciones de reactantes o productos

5. ¿Es posible estudiar lavelocidad de reacción de cualquier sistema, y si no, cuales no podrían ser incluidos?
Sí

6. ¿Qué relación existe entre la estequiometria de una reacción y el orden de reacción?
Para expresar la rapidez de la reacción en función al cambio de concentración de un reactivo o un producto con el tiempo, necesitamos utilizar el signo adecuado y el reciproco del coeficiente estequiométrico.7. ¿Qué significa orden de reacción y que factor determina el orden de reacción de un sistema dado?
Se define como la suma de los exponentes a los que se elevan todas las concentraciones de reactivos que aparecen en la ley de rapidez. Los exponentes especifican las reacciones entre las concentraciones de los reactivos y la rapidez de la reacción y si Ax donde x=0 significa que la concentraciónde A no influye en la rapidez de la reacción.

8. Para una reacción química determina ¿Es posible que tenga diferentes valores de orden de reacción?
9. ¿Cómo se determina el equivalente químico para una reacción de óxido reducción?
10. ¿Cuántos equivalentes tiene el ácido nítrico en la reacción: HNO3 + Cu ↔ Cu (NO3)2 + NO2 + H2O?
11. ¿Qué propiedades estudia la cinética química?12. ¿Qué factores afectan la velocidad de reacción de un sistema?
13. ¿Qué diferencias existen entre la velocidad de reacción de un sistema homogéneo y un sistema heterogéneo?
14. ¿Cómo afecta la velocidad de reacción en la energía total de la reacción?
15. ¿Qué diferencias existen entre los catalizadores heterogéneos y los catalizadores homogéneos?
Una reacción en la cual losreactivos y los catalizadores no están en la misma fase se conoce como reacción heterogénea. El catalizador correspondiente a esta reacción se conoce como catalizador heterogéneo. Un catalizador homogéneo existe en la misma fase que los reactivos. Este tipo de catalizador si toma parte en la reacción, pero se obtiene sin cambiar en un paso final el mecanismo de la reacción.

16. ¿Qué es lapermanganometría y que la yodometría?
Permanganometría es la valoración de una solución incógnita de permanganato empleando la técnica de titulación. Es decir, se trata de determinar la concentración de una solución de permanganato expresándola en Normalidad (moles de equivalentes/litro de solución).
La yodometría es un método volumétrico indirecto, donde un exceso de iones yoduro son adicionados...