Cinetica Quimica

-------------------------------------------------
Cinética Química

1. OBJETIVOS

* Determinar la ley de velocidad de una reacción.
* Observar y analizar el efecto del cambio en laconcentración inicial del reactivo sobre la velocidad de la reacción.

2. TABLAS, DATOS Y CALCULOS

Tabla No 1

Reacción # | Sln IO3 ml | Sln SO3 ml | H2O ml | T° | Tiempo 1 | Tiempo 2 |
1| 10 | 10 | 80 | 20° | 558.6 | 613.8 |
2 | 20 | 10 | 70 | 20° | 385.2 | 435 |
3 | 30 | 10 | 60 | 20° | 214.2 | 246 |
4 | 20 | 20 | 60 | 20° | 129 | 131.4 |
5 | 20 | 30 | 50 | 20° | 76.2 |66.6 |

Tabla No 2 Tiempo de reacción vs concentración de IO3-

Tiempo | IO3- |
586.2 | 0.002 |
410.1 | 0.004 |
230.1 | 0.006 |

Tabla No 3 1/conc. IO3- vs tiempo de reacción

Tiempo |IO3- |
586.2 | 500 |
410.1 | 250 |
230.1 | 166.6 |

Tabla No 4 ln (conc) IO3- vs tiempo de reacción

Tiempo | Ln IO3- |
586.2 | 6,21 |
416.1 | 5,52 |
230.1 | 5,11 |

Tabla No 5Tiempo de reacción vs concentración de SO3-

Tiempo | SO3- |
410.1 | 0.0013 |
130.2 | 0.0026 |
71.4 | 0.0039 |

Tabla No 6 Tiempo de reacción vs 1/concentración de SO3-

Tiempo | SO3- |410.1 | 769,2 |
130.2 | 384,6 |
71.4 | 256,4 |

Tabla No 7 Tiempo de reacción vs ln de SO3-

Tiempo | SO3- |
410.1 | 6,64 |
130.2 | 5,95 |
71.4 | 5,55 |

La reacción respecto al ionSO3 es de segundo orden.

* Ley de velocidad

V = K. [A] x. [B] y

V = [ A ]
T

V = 0,0013
410.1

V = 3.17x10-6 M/s

3.17x10-6 = K (0.0013) 2 X (0.004) 2

3.ANALISIS

4. PREGUNTAS

* Escriba la ecuación química de la reacción trabajada

4IO3+10HSO3-→2I2(ac)+10SO4+2H2O

* Con los datos tomados en el laboratorio, y loscálculos realizados, se podría encontrar una expresión para la ley de velocidad de esta reacción? Se puede encontrar k?.

* Considere la reacción A + B → C que se puede deducir de A si al aumentar...