Cinetica quimica
Páginas: 4 (784 palabras)
Publicado: 6 de agosto de 2010
Experimentación en Química
Práctica 15. Cinética química.
E.U.P/U.E.P Donostia San Sebastián
Materiales Vasos de precipitados Vidrio de reloj Varilla agitadora Matraces aforados Tubos deensayo Tapones Gradilla Balanza Placa calefactora
Reactivos Bisulfato sódico Agua destilada Almidón soluble Iodato potásico
En esta práctica es va a estudiar la influencia de la concentración delos reactivos en la velocidad de la reacción. La reacción química cuya velocidad se va a estudiar es: IO3- + HSO3- → I2 + SO42- + H+ + H2O El iodo elemental que se libera origina un color intenso en lasolución en presencia de almidón. La aparición del color azul tiene lugar cuando se ha formado cierta cantidad de iodo y, en consecuencia, el tiempo invertido desde la mezcla de las disoluciones delos reactivos hasta la aparición del color azul, es una medida de la velocidad de la reacción. Es evidente que el tiempo invertido y la velocidad de la reacción son magnitudes inversas. Procedimiento.-Primeramente se procederá a la preparación de la disolución de bisulfito sódico. Se calientan 150 mL de agua destilada y cuando hierva, se agrega una papilla ligera formada por 1 g de almidón solubleen 10 mL de agua destilada. Se mantiene la ebullición unos 4-5 min y se deja enfriar. Se agregan los gramos de bisulfito correspondientes para obtener una disolución 0,01M y se añade agua destiladahasta obtener 250 mL. A continuación se preparan 250 mL de una disolución 0,02 M de yodato potásico. Se colocan en una gradilla 5 tubos de ensayo numerados. En el primero se depositan 5 mL de disoluciónde yodato potásico, en el segundo 4 mL, en el tercero 3 mL, en el cuarto 2 mL y en el quinto 1 mL. A cada uno de los tubos de ensayo se le agrega agua destilada hasta que todos los tubos tengan 5 mL,agitando para que la disolución sea homogénea. El volumen en cada tubo es el mismo pero no la concentración. El esquema de la práctica a realizar es el siguiente:
Experimentación en Química...
Práctica 15. Cinética química.
E.U.P/U.E.P Donostia San Sebastián
Materiales Vasos de precipitados Vidrio de reloj Varilla agitadora Matraces aforados Tubos deensayo Tapones Gradilla Balanza Placa calefactora
Reactivos Bisulfato sódico Agua destilada Almidón soluble Iodato potásico
En esta práctica es va a estudiar la influencia de la concentración delos reactivos en la velocidad de la reacción. La reacción química cuya velocidad se va a estudiar es: IO3- + HSO3- → I2 + SO42- + H+ + H2O El iodo elemental que se libera origina un color intenso en lasolución en presencia de almidón. La aparición del color azul tiene lugar cuando se ha formado cierta cantidad de iodo y, en consecuencia, el tiempo invertido desde la mezcla de las disoluciones delos reactivos hasta la aparición del color azul, es una medida de la velocidad de la reacción. Es evidente que el tiempo invertido y la velocidad de la reacción son magnitudes inversas. Procedimiento.-Primeramente se procederá a la preparación de la disolución de bisulfito sódico. Se calientan 150 mL de agua destilada y cuando hierva, se agrega una papilla ligera formada por 1 g de almidón solubleen 10 mL de agua destilada. Se mantiene la ebullición unos 4-5 min y se deja enfriar. Se agregan los gramos de bisulfito correspondientes para obtener una disolución 0,01M y se añade agua destiladahasta obtener 250 mL. A continuación se preparan 250 mL de una disolución 0,02 M de yodato potásico. Se colocan en una gradilla 5 tubos de ensayo numerados. En el primero se depositan 5 mL de disoluciónde yodato potásico, en el segundo 4 mL, en el tercero 3 mL, en el cuarto 2 mL y en el quinto 1 mL. A cada uno de los tubos de ensayo se le agrega agua destilada hasta que todos los tubos tengan 5 mL,agitando para que la disolución sea homogénea. El volumen en cada tubo es el mismo pero no la concentración. El esquema de la práctica a realizar es el siguiente:
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