Cinetica quimica





















Condiciones para que ocurra una reacción:
Colisión eficaz
Orientación química
Energía suficiente
FACTORES QUE ALTERAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN      Naturaleza de las sustancias.
      Estado físico.
      Superficie de contacto o grado de pulverización (en el caso de sólidos)
      Concentración de los reactivos.
      Temperatura.      Presencia de catalizadores.

Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que formansólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Estadofísico: Cuando los reactivos se encuentran en estado gaseoso o en disolución las reacciones son más rápidas que si se encuentran en estado líquido o sólido.
En las reacciones heterogéneas la velocidaddependerá de la superficie de contacto entre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el grado de pulverización.
Concentración de los reactivos: En general, al aumentar la concentración de éstos seproduce con mayor facilidad el choque entre moléculas y aumenta la velocidad.
Temperatura: Cuando se aumenta la temperatura se aumenta la velocidad de la reacción, esto debido a que la fracción demoléculas que sobrepasan la energía de activación es mayor.
Catalizadores: + Estos disminuyen la energía de activación para aumentar la velocidad de la reacción.










Negativos - : Aumentanla Ea para así disminuir la velocidad de la reacción.

Equilibrio químico: Cuando la velocidad de una reacción directa es igual a la velocidad de una reacción inversa, se dice que la reacciónalcanzó el equilibrio químico.
Constante de equilibrio:
Kc = a A + b B  c C + d D
Kc = [C]c [D]d
[A]a [B]b


Cociente de reacción: Indica hacia qué dirección se...