CINETICA QUIMICA
Páginas: 2 (295 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2014
Cinética Química
Es el Área de la Química que tiene
relación con la rapidez o velocidad
Reactivos
Productos
◦ Progreso de una reacción
◦ Los reactivos que se consumen, y como seforman los productos
Factores que intervienen en una
reacción
Ley de velocidad
La relación de la velocidad de una
reacción con la constante de velocidad y
la concentraciónde los reactivos.
Las leyes de la velocidad siempre se
determinan en forma experimental. A partir
de las concentraciones de los reactivos y la
de la velocidad inicial esposible determinar
el orden de una reacción y, entonces la
constante de velocidad de la reacción.
El orden de una reacción siempre se define
en términos de las concentraciones de losreactivos.
El orden de un reactivo no esta relacionado
con el coeficiente estequiometrico del
reactivo en la reacción global balanceada.
Al incrementarse la concentraciónde los
reactantes, la frecuencia de colisión también
se incrementa.
Uno de los métodos para estudiar el efecto
de la concentración de reactivos sobre la
velocidad de reacción consisteen
determinar la dependencia de la velocidad
inicial de la reacción con las
concentraciones de partida.
F2 (g) + 2CLO2 (g) 2FCLO2 (g)
F2 (g) + 2CLO2 (g) 2FCLO2 (g)
A partir delas concentraciones de reactivos y
la velocidad inicial de la reacción también es
posible calcular la constante de velocidad:
X y Y son denominados órdenes individuales
de reacción lasuma de estos da un orden
global.
Por otra parte en el caso en el que para una
reacción determinada las órdenes individuales
fuesen: X=0 e Y=1, la ley de velocidad vendría
dada por:Velocidad: K ( A )º (B) = K (B)
Una reacción de primer orden es una reacción
cuya velocidad depende de las
concentraciones de reactantes elevadas a la
primera potencia.
Es el Área de la Química que tiene
relación con la rapidez o velocidad
Reactivos
Productos
◦ Progreso de una reacción
◦ Los reactivos que se consumen, y como seforman los productos
Factores que intervienen en una
reacción
Ley de velocidad
La relación de la velocidad de una
reacción con la constante de velocidad y
la concentraciónde los reactivos.
Las leyes de la velocidad siempre se
determinan en forma experimental. A partir
de las concentraciones de los reactivos y la
de la velocidad inicial esposible determinar
el orden de una reacción y, entonces la
constante de velocidad de la reacción.
El orden de una reacción siempre se define
en términos de las concentraciones de losreactivos.
El orden de un reactivo no esta relacionado
con el coeficiente estequiometrico del
reactivo en la reacción global balanceada.
Al incrementarse la concentraciónde los
reactantes, la frecuencia de colisión también
se incrementa.
Uno de los métodos para estudiar el efecto
de la concentración de reactivos sobre la
velocidad de reacción consisteen
determinar la dependencia de la velocidad
inicial de la reacción con las
concentraciones de partida.
F2 (g) + 2CLO2 (g) 2FCLO2 (g)
F2 (g) + 2CLO2 (g) 2FCLO2 (g)
A partir delas concentraciones de reactivos y
la velocidad inicial de la reacción también es
posible calcular la constante de velocidad:
X y Y son denominados órdenes individuales
de reacción lasuma de estos da un orden
global.
Por otra parte en el caso en el que para una
reacción determinada las órdenes individuales
fuesen: X=0 e Y=1, la ley de velocidad vendría
dada por:Velocidad: K ( A )º (B) = K (B)
Una reacción de primer orden es una reacción
cuya velocidad depende de las
concentraciones de reactantes elevadas a la
primera potencia.
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