Cinetica quimica

CINETICA QUIMICA: EFECTO DE LA CONCENTRACION Y DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCION

Johan Ricardo Vargas Fonseca 5141913
Daniel Robelto Bayona 6141233
Andrés Mauricio Guevara 6141261
1.Resultados
Tubo
[KIO3]0
[NaHSO3]0
Tiempo (s)
t
r calculado (M/s)
r = 1/3 [NaHSO3]0/t
k calculada
k = r/([KIO3]0m[NaHSO3]0n)
1
0.013
0.0066
79.32
2.77x10-5
r1
0.322
2
0.01
0.0033
82.41
1.33x10-5
r20.403
3
0.0066
0.005
144.11
1.15x10-5
r3
0.348
K promedio (con unidades):
0.357
Ley de velocidad experimental:
1.1781x10-5
Tubo
T(oC)
[KIO3]0
[NaHSO3]0
Tiempo (s)
t
r calculado (M/s)
r = 1/3[NaHSO3]0/t
4
Ambiente
0.008
0.002


r1
5
30
0.008
0.002
60
1.1111x10-5
r2
6
40
0.008
0.002
91.07
7.32x10-5
r3

Tubo
k calculada
k = r/([KIO3]0m[NaHSO3]0n)
1/T (K-1)
Ln k
Pendiente (K-1)
Ea Experimental (J/mol)Ea = -pendiente*R
4



3915.094
-32550.091
5
0.693
3.3x10-3
-0.366


6
0.4575
3.194x10-3
-0.781




2. Discusión de Resultados
1. ¿Cuáles son las principales fuentes de error en esta práctica?
R// Enesta práctica las principales fuentes de error son la toma exacta del tiempo, el volumen de las sustancias y la temperatura.
2. Se espera que la velocidad de la reacción, a temperatura constante,aumente al aumentar la concentración de los reactivos. Explique por qué si, o por qué no, esto se nota en sus resultados.
R// La velocidad aumenta con la concentración, como esta explicada por la teoríade colisiones, al incrementarse la frecuencia de colisión también.
3. Se espera que la velocidad de la reacción, a concentraciones constantes, aumente al aumentar la temperatura. Explique por qué si, opor qué no, esto se nota en sus resultados.
R// Si se pudo observar en el laboratorio, se efectuara el efecto de la temperatura sobre la velocidad de la reacción. En general el aumento de latemperatura incrementa la velocidad por la rapidez con la que se mueven las moléculas.
4. Dadas las diversas fuentes de error de esta práctica, ¿Por qué el valor de Ea que obtienen es tan grande o tan...