CINETICA QUIMICA



ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
TRABAJO DE RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS
CINÉTICA QUÍMICA
ASIGNATURA:
Química General I
PARALELO: 5
Nombre:
Jorge Balladares Diez
Profesor:
Dra.Patricia Manzano Santana, PHD.
Fecha:
Guayaquil, 10 de Enero de 2014
EJEMPLO # 1
Reacción

Este ejemplo nos pide determinar la energía de activación (Ea) de la reacción con la ayuda de la tabla dedatos que contiene la temperatura y la constante cinética (K) podremos saber que lo más recomendable para desarrollar el problema sería con la Ecuación de Arrhenius linealizada, para esto seránecesario agregar a la tabla de datos una columna con ln k y otra columna 1/T como se verá a continuación:

Ecuación de Arrhenius linealizada

Esta es la ecuación de una línea recta, mediante lospuntos que obtenemos de ln k y 1/T realizamos el gráfico ya que con ayuda de la pendiente de la recta determinaremos la energía de activación, sabiendo que el eje de las ordenadas es ln k, el eje delas abscisas es 1/T en donde la ordenada en el origen es ln A y la pendiente es – Ea/R.

m: pendiente
Ea: Energía de activación
R: constante cuyo valor es










EJERCICIO # 2
En este caso nospide que calculemos la constante de velocidad a 37°C, lo primero que debemos es anotar los datos del enunciado al realizarlo nos daremos cuenta que es factible utilizar la Ecuación de Arrheniuslinealizada para dos pares de valores T-k, es recomendable que cada uno de los datos se encuentren con sus unidades correspondientes, recordando también el valor de la constante R que es igual , lacual será utilizada en resolución de dicho problema.
Datos:





Deducción de la Ecuación de Arrhenius linealizada para dos pares de valores T-k E.C (1)



E.C (2)



Restamos E.C (1)--E.C(2)




Dónde:
= Constante de velocidad #1
= Constante de velocidad #2
Ea= Energía de activación
R= constante de
= Temperatura #1
= Temperatura #2

Resolución del ejercicio #2