Cinetica quimico
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Publicado: 15 de junio de 2010
No. 15 HIDRÓLISIS DEL ACETATO DE METILO
La velocidad de conversión de A a R es una reacción autocatalitica:
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
Si t = 1 hora por lo tanto CA=0.2 gmol/L
[pic]
Determinación del valor de k
[pic]
Sustituyendo valores y despejando k obtenemos:
[pic]
k = 5.2 L/gmol*hora
Calculo del tiempo maximo
[pic]
[pic]
t MAX = 0.8041horas
No. 125 OXIDACIÓN DE Mn(II) EN SISTEMAS ACUATICOS
i) Calcule la concentración de Mn(II) y completar la tabla 1.
Tabla 2.1 Datos experimentales y calculo de CMnO2
|t(min) |CMnO2 x 105 (gmol/L) |CMn(II) x 10 5 (gmol/L) |
|0 |4 |32 |
|10 |6,4|29,6 |
|20 |10,2 |25,8 |
|30 |16 |20 |
|40 |20,2 |15,8 |
|60 |26,1|9,9 |
|90 |30,4 |5,6 |
|120 |33,2 |2,8 |
|180 |35,2 |0,8 |
ii) Demuestre que esta reacción es autocatalitica graficando CMn(II)vs t.
Grafica 2.1 CMn VS Tiempo
[pic]
La grafica anterior representa una reacción autocatalitica ya que su forma sigmoidal es caracteristica de las reacciones autocataliticas
iii) Demuestre que esta reacción es auto catalítica estimando la velocidad de reacción por medio de la ecuación :
-ri = (Ci/(t
Tabla 2.2 Calculo de ri
|t(min) |delta C |ri|
| | | |
|10 |-10 |0.24 |
|10 |0 |0.38 |
|10 |0 |0.58 |
|10 |0 |0.42 |
|20 |-10 |0.295 |
|30 |-10|0.14333333 |
|30 |0 |0.09333333 |
|60 |-30 |0.03333333 |
La velocidad aumenta y luego disminuye por lo que podemos considerar la reaccion autocatalitica.
iv) Interprete estos datos cinéticos considerando que la reacción es auto catalítica.
Todos los calculos y la grafica 2.1 poseen datos para unareacción autocatalitica como la forma de la curva asi como el aumento y decremento de la velocidad de reaccion.
No. 81 REACCIÓN REVERSIBLE DE 2° ORDEN
De acuerdo a la coordenada de reacción de pueden estimar las concentraciones de cada uno de los compuestos que participan en la reacción.
Tabla 3.1 Datos experimentales
| Tiempo (min) |Cs (g-mol/L) |CR|CA |CB |XA |
|0 |0 |12.215 |1 |12.215 |0 |
|78 |0.0777 |12.2927 |0.9223 |12.1373 |0.0777 |
|94 |0.093 |12.308|0.907 |12.122 |0.093 |
|138 |0.1285 |12.3435 |0.8715 |12.0865 |0.1285 |
|169 |0.1414 |12.3564 |0.8586 |12.0736 |0.1414 |
|348 |0.2093...
La velocidad de conversión de A a R es una reacción autocatalitica:
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Si t = 1 hora por lo tanto CA=0.2 gmol/L
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Determinación del valor de k
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Sustituyendo valores y despejando k obtenemos:
[pic]
k = 5.2 L/gmol*hora
Calculo del tiempo maximo
[pic]
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t MAX = 0.8041horas
No. 125 OXIDACIÓN DE Mn(II) EN SISTEMAS ACUATICOS
i) Calcule la concentración de Mn(II) y completar la tabla 1.
Tabla 2.1 Datos experimentales y calculo de CMnO2
|t(min) |CMnO2 x 105 (gmol/L) |CMn(II) x 10 5 (gmol/L) |
|0 |4 |32 |
|10 |6,4|29,6 |
|20 |10,2 |25,8 |
|30 |16 |20 |
|40 |20,2 |15,8 |
|60 |26,1|9,9 |
|90 |30,4 |5,6 |
|120 |33,2 |2,8 |
|180 |35,2 |0,8 |
ii) Demuestre que esta reacción es autocatalitica graficando CMn(II)vs t.
Grafica 2.1 CMn VS Tiempo
[pic]
La grafica anterior representa una reacción autocatalitica ya que su forma sigmoidal es caracteristica de las reacciones autocataliticas
iii) Demuestre que esta reacción es auto catalítica estimando la velocidad de reacción por medio de la ecuación :
-ri = (Ci/(t
Tabla 2.2 Calculo de ri
|t(min) |delta C |ri|
| | | |
|10 |-10 |0.24 |
|10 |0 |0.38 |
|10 |0 |0.58 |
|10 |0 |0.42 |
|20 |-10 |0.295 |
|30 |-10|0.14333333 |
|30 |0 |0.09333333 |
|60 |-30 |0.03333333 |
La velocidad aumenta y luego disminuye por lo que podemos considerar la reaccion autocatalitica.
iv) Interprete estos datos cinéticos considerando que la reacción es auto catalítica.
Todos los calculos y la grafica 2.1 poseen datos para unareacción autocatalitica como la forma de la curva asi como el aumento y decremento de la velocidad de reaccion.
No. 81 REACCIÓN REVERSIBLE DE 2° ORDEN
De acuerdo a la coordenada de reacción de pueden estimar las concentraciones de cada uno de los compuestos que participan en la reacción.
Tabla 3.1 Datos experimentales
| Tiempo (min) |Cs (g-mol/L) |CR|CA |CB |XA |
|0 |0 |12.215 |1 |12.215 |0 |
|78 |0.0777 |12.2927 |0.9223 |12.1373 |0.0777 |
|94 |0.093 |12.308|0.907 |12.122 |0.093 |
|138 |0.1285 |12.3435 |0.8715 |12.0865 |0.1285 |
|169 |0.1414 |12.3564 |0.8586 |12.0736 |0.1414 |
|348 |0.2093...
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