Cinetica Teoria

Estudia

las velocidades de las reacciones químicas
los mecanismos por los cuales se producen

Ley de velocidad
Existe una relación cualitativa entre el valor numérico de la
velocidad de reacción yla concentración de los reactivos.
- una constante de velocidad específica k,

Expresión algebraica
que involucra
- concentración de los reactivos, elevados
a ciertos exponentes
aA

+ bB → cC + dD

v=k [A] X [B]Y

k = constante específica de velocidad para la reacción a una
determinada temperatura.
x, y = orden de reacción

x = respecto de A
y = respecto de B

x+y = orden de reacción total (sedeterminan experimentalmente)
ej. : 3 NO(g) → N2O(g) + NO2
2 NO2 + F2(g) → 2 NO2F(g)

v= k [NO]2

2° orden

v = k[NO2][F2] 2° orden

- La ley de velocidad puede ser determinada solamente a partir
demedidas experimentales de velocidad de reacción.
- Los exponentes de la ley no son necesariamente iguales a los
coeficientes estequiométricos.
Ej.: Q + 2R + Z → 3 M
vel= k [Q]2[R]0[Z]
La reacción es de2° orden respecto de Q; de orden cero
respecto de R y orden 1 respecto de Z ⇒ orden global = 3.

a) reacción de orden cero

R→ P

[R]
v
v = k [R]
t

[R]

La velocidad de R es numéricamente igual a lapendiente de la
recta es constante, no varía con el tiempo.
b) reacción de orden 1

c) reacción de orden 2

aA→

ln [A] = ln [A0] - k t

ln[A]

pendiente = k

t
Tiempo de vida medio

tiempo que debetranscurrir para que
la concentración inicial de los reactivos llegue a la mitad ⇒
ln ½ = -k t1/2

Rt = R0/2
t1/2 = ln 2/ k

TEORÍAS DE LAS VELOCIDADES DE REACCIÓN
* Teoría de las colisiones
* Teoríadel estado de transición
1) Teoría de las colisiones
Para que una reacción pueda producirse entre átomos, iones o
moléculas es necesario que éstos experimenten primero
colisiones.
a mayor concentraciónde especies ⇒ se producen
mayor n° de colisiones por unidad de tiempo.
No todas las colisiones son efectivas ( no todas dan
como resultado una reacción)
Colisión eficaz
que las especies tengan...