Cinetica y eq quimicp

1 Unidad 1. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

La velocidad de una reacción: concepto, unidades, ejemplos.
Velocidad de reacción y estequiometria.
Factores que modifican la velocidad de lasreacciones químicas: Teoría de las colisiones en la cinética química.
La ley de velocidad o ecuación de velocidad de una reacción química.
Mecanismo de una reacción: concepto, etapa determinante de lavelocidad de la reacción, ejemplos.
Catálisis: homogénea, heterogénea, enzimática, convertidores catalíticos.
Concepto de equilibrio químico y constante de equilibrio. Equilibrios homogéneos yheterogéneos.
Información que proporciona la Ke.
Factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio: Principio de Le Chatelier

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia quereacciona por unidad de tiempo.
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.
La teoría de las colisiones es una teoríapropuesta por Max Trautz1 y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.Factores: temperatura, superficie de contacto, agitación, luz, concentración, catalizadores.
Ley de velocidad: nos permite calcular la velocidad a la que ocurre reacción y relacionar la velocidad con lasconcentraciones de los reactivos
El mecanismo de reacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química. Los mecanismos de reacción están ligados a la dinámica química.La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y las que desactivan la catálisis son denominadosinhibidores.
equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
reactantes como...