cinetica y equilibrio quimico

ciencias.. cinetica y equilibrio quimico
EJERCICIOS DE CINÉTICA Y
EQUILIBRIO QUÍMICO
CINÉTICA
1. Respecto de la siguiente gráfica para la reacción x + y  w + z
justifique la veracidad de las afirmaciones siguientes
a) la reacción no requiere energía de activación.
b) la letra C en la gráfica indica la energía de activación de la reacción inversa.
c) la reacción catalizadapresenta una menor energía de activación que la reacción NO
catalizada.
d) la reacción descrita sin catalizador puede acelerarse aumentando la temperatura.
e) el aumento en la concentración de W hace más lenta la reacción directa.
f) en la gráfica a indica la energía de la reacción.
g) la expresión de la velocidad para la reacción directa debe ser V=k·[X]n·[Y]m
h) en la gráfica f indica la energíade activación de la reacción catalizada.
CU R S O : QUÍMICA MENCIÓN
MATERIAL QM Nº 18
Transcurso de la reacción
Entalpía
X + Y e
d
c
b
a
f
W + Z
2
2. COMPLETAR
1. La cinética estudia la........................... de las reacciones químicas.
2. Para lograr que dos reactantes se transformen en producto es necesario que las colisiones
sean...........................
3. Cuando elchoque entre las moléculas es efectivo, se forma una especie intermedia
llamada............................
4. La definición de energía de activación es.......................................................................
...............................................................................................................................
5. Los gráficos que mejor representan unareacción endergónica y exergónica son respectivamente:
6. Al aumentar la temperatura de una reacción química, la velocidad..........................., ya
que, aumenta el número de ............................
7. La función de los catalizadores es............................... y esto lo logra al
......................... la energía de activación de la reacción.
8. La presión influye sobre lossistemas........................... pero no sobre los................
y........................., mientras mayor es la presión..................... es la velocidad de
reacción.
9. Cuando en una reacción química los productos regeneran los reactantes, se dice que es
una reacción química............................
recorrido de la reacción
H
Reacción Exergónica
recorrido de la reacción
HReacción Endergónica
3
3. RESUELVA
1. Escriba la ley de acción de las masas para la siguiente reacción donde el orden de
velocidad total es 5 y el orden parcial para A es 3
a A + b B  c C + d D
2. Para la reacción A + B  C + D, la energía de activación es de 90 KCal/mol. Para la
reacción inversa, la energía de activación es 43 Kcal/mol. Razone si la reacción es
exotérmica oendotérmica.
3. La reacción X + Y  Z + W, ocurre a 25ºC y presentó los siguientes resultados
cinéticos experimentales
Medición [X] mol/L [Y] mol/L Velocidad M/s
1 0,02 0,010 5·10-2
2 0,02 0,020 5·10-2
3 0,04 0.020 0,10
4 0,04 0,020 0,11
Escriba la expresión de velocidad para la reacción anterior y calcule la constante de
velocidad respectiva.
4. Construya un diagrama energético para el transcursode una reacción endotérmica
reversible. Indique en él las energías de activación para el proceso directo e inverso.
Explique de qué forma la presencia de un catalizador acelera la velocidad de la reacción
directa.
5. Para la reacción A + B  C + D, la energía de activación es de 105 KJ/mol. Para la
reacción inversa, la energía de activación es 67 KJ/mol. Razone si la reacción esexotérmica o endotérmica.
4
6. La reacción C + B  J + R, presenta los siguientes datos estadísticos
Experimento [C] mol/L [B] mol/L Velocidad M/s
1 0,007 0,013 3,4·10-2
2 0,007 0,026 3,4·10-2
3 0,014 0,026 0,136
Escriba la ley de velocidad para esta reacción.
7. ¿Qué es un complejo activado?
8. ¿Qué es un inhibidor? ¿Cómo afecta la velocidad de una reacción química?
5
EQUILIBRIO QUÍMICO...