CINETICA Y EQUILIBRIO QUIMICO

UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR


FACULTAD de: Medicina Veterinaria y Zootecnia
LABORATORIO DE QUIMICA

CURSO: QUIMICA
PROFESOR: Rodolfo Huguet Tapia

INFORME DE PRÁCTICAS
PRACTICA N°:5
TITULO:CINETICA Y EQUILIBRIO QUIMICO
INTEGRANTES:

HORARIO DE PRÁCTICAS:
DIA:Jueves
HORA: 10:10 a 12:00

FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 30 – 04- 15
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME:7– 05- 15

LIMA -PERU


INTRODUCCION

La Cinética Química es un área de la fisicoquímica que se encargara de determinar si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo.
La velocidad de reacción corresponderá a la rapidez con que tiene lugar una reacción; durante el cambio, la concentración de los reactantes disminuirá, mientras que la concentración de losproductos aumentará. La velocidad media, entonces, se medirá a través del cambio de concentración en un periodo determinado de tiempo.
A partir de una reacción A è B, donde A está representado por las esferas rojas y B por las esferas azules, en la figura se ilustra cómo cambian las concentraciones a medida que transcurre el tiempo. 


El Equilibrio Químico es el estado en el que las actividadesquímicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo se produce en el estado final de muchos sistemas químicos en reacción.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.


OBJETIVOS
1. Evaluar lavelocidad de reacción en función de la concentración y la temperatura.
2. Demostrar el principio de Le Chatelier en un sistema químico en equilibrio.

MARCO TEORICO
EQUILIBRIO QUIMICO
Es una reacción que nunca llega a completarse, ya que se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibriodinámico.
Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. Nohablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen combinándose formando tanto productos como reactivos. A este equilibrio lo llamamos equilibrio químico.
El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA  +  bB<——–>cC  +  dD

Si no se cambian lascondiciones de reacción, estas concentraciones permanecen inalteradas, pues se ha conseguido alcanzar el estado de equilibrio, lo cual no quiere decir que la reacción se haya parado, ya que el estado de equilibrio es un estado dinámico permanente.
El hecho de que las concentraciones de reactivos y productos coinciden en ambos casos en casual y se debe a que se han tomado cantidades estequiometriasen los dos casos estudiados. Si las cantidades hubiesen sido otras cualesquiera, lo único que permanecería constante seria Keqi, siempre y cuando no se modifique la temperatura. Otra cuestión distinta es el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio, que puede ser mayor o menor que el del otro experimento.
FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO

Existen diversos factores capaces de modificar elestado de equilibrio en un proceso químico, como son: la temperatura, la presión (afectando al volumen) y las concentraciones.
La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente:
“Si en una reacción química en equilibrio se modifican la presión, la temperatura o la concentración de alguna de las especies...