cinetica

1. OBJETIVOS.
Determinar la ley de velocidad de formación de I2 en una reacción química.
Calcular la constante de velocidad
Establecer la dependencia de la velocidad de reacción con latemperatura.
Determinar la energía de activación de la reacción propuesta.
H2O2 + 2KI + 2CH3COOH 2CH3COOK + 2H2O + I2

2. TEORÍA.
La cinéticaquímica se ocupa de la medición de las velocidades de reacción y de la interpretación de cada uno de los términos que componen la ecuación de la ley de velocidad, con el propósito de predecir losposibles mecanismos y la velocidad de reacción a partir de los resultados experimentales.
La velocidad de una reacción se suele expresar en términos del número de moles de reactivo(s) transformado(s) enun volumen unitario y por unidad de tiempo. También se puede calcular la velocidad en función de la formación del producto. Para nuestro estudio en particular mediremos las velocidades respecto a laformación del yodo, es decir:
v = [I2] / tiempo
La ecuación que expresa la velocidad de reacción como función de la composición y de los factores que la afectan, se conoce como ley de velocidad,así, para la reacción en estudio sería: v = k [H2O2 ] n [KI ] m
Donde K se denomina constante de velocidad y es una función de las condiciones del sistema; [H2O2], [KI] indican lasconcentraciones de las especies; las potencias a las que están elevadas las concentraciones (n, m) se denominan orden de reacción respecto a cada especie química, los cuales son generalmente númerosenteros, positivos y pequeños, aunque en algunos casos pueden ser cero o números fraccionarios y/o negativos.
Para determinar los órdenes de reacción se puede hacer uso del método de las velocidadesiniciales, el cual se basa en la medida de la velocidad inicial, vo, para diversas mezclas de reacción en las que se mantienen constantes todas las concentraciones excepto una. En esas condiciones la...