cinetica

Páginas: 25 (6001 palabras) Publicado: 1 de junio de 2013
SUBSECRETARIA DE ESUCACION SUPERIOR DIRECCION GENERAL DE EDUCACION SUPERIOR TECNOLOGICA INSTITUTO TECNOLOGICO DEL VALLE DEL YAQUI












TEMA: tema cinetica quimicaAlumno: Francisco Leonel Morales Celis..Profesor: Elizabeth Montaño Quijada.
Materia: Química Inorgánica
Carrera: introducción a la industria alimentaria
Semestre: 1 grupo: A
Fecha:19/11/12


Block 611 valle del yaqui, bacum, sonora.c.p.85276 a.p.197 en cd.obregon, son
5.1 concepto de equilibrio
14.1 El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto comose forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
El equilibrio químico es un proceso dinámico. Se puede comparar con el movimiento de losesquiadores en un centro de esquí repleto de personas, donde el número de esquiadores que suben a la montaña por el teleférico es igual al número de esquiadores que bajan deslizándose. Aunque hay un acarreo constante de esquiadores, la cantidad de personas que hay en la cima y la que está en la base de la ladera no cambia. Cabe señalar que en el equilibrio químico participan distintas sustancias comoreactivas y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos. La evaporación de agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada es un ejemplo de equilibrio físico. En este caso, el número de moléculas de H20 que dejan la fase líquida y las que vuelven a ella
es el mismo:H2O(L)======H2O(g)
(En el capítulo 4 se mostró que la doble flecha representa una reacción reversible.) Aunque el estudio del equilibrio físico da información útil, como la presión de vapor de equilibrio (vea la sección 11.8), los químicos tienen un interés especial por los procesos químicos en equilibrio; por ejemplo, la reacción reversible entre el dióxido de nitrógeno (N02) y el tetróxido de dinitrógeno (N204) (figura 14.1). El avance de esta reacción

N204(g) 2N02(g)

puede seguirse con facilidad ya que el N20 4 es un gas incoloro, en tanto que el N02 tiene un color café oscuro que a veces es visible en el aire contaminado. Suponga que se inyecta N20 4 en un matraz al vaCÍo. El color café que aparece de inmediato indica que se han formado moléculas de N02. El color se vuelve más intenso a medidaque se disocia más N20 4 hasta que se logra el equilibrio. Más allá de este punto no hay cambios evidentes de color porque las concentraciones de NZ0 4 Y NOz permanecen constantes. También es posible alcanzar un estado de equilibrio partiendo de N02 puro. En la medida que algunas moléculas de NOz se combinan para formar NZ0 4, el color se desvanece. Otra forma de crear un estado de equilibrio...
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