Cinetica
Páginas: 3 (553 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2012
CINETICA QUIMICA
1) Defina: a) Energía de activación de una reacción b) calor de reacción, c) reacción endotérmica, e) reacción exotérmica. Indique de que factores depende cada uno deestos conceptos.
2) Explique si la velocidad de una reacción en fase gaseosa aumenta, disminuye, o queda igual al efectuar los siguientes cambios: a) Se aumenta la concentración de los reactivos, b)se disminuye el volumen del recipiente, c) se adiciona un catalizador.
3) Dibuje un diagrama de energía potencial para una reacción exotérmica. Indique sobre el diagrama: a) la energíapotencial de los reactivos, b) la energía potencial de los productos, c) la energía de activación tanto para la reacción directa como para la reacción inversa, d) el calor de reacción e) la energía delcomplejo activado.
4) Establezca la diferencia entre velocidad promedio y velocidad instantánea.
5) En una reacción A + B ( C, se consumen 100 kJ. Si la energía de los productos es 200 kJ y laenergía de activación es 180 kJ:
Dibuje una curva de energía potencial colocando sobre ella los valores correspondientes a: Ep, ER, Ea,
ECA y H.
6) Una determinada reacción siguela ley de velocidad: v = k [A] [B]2. Determine: a) el orden parcial y total de la reacción y b) las unidades de k cuando la velocidad se expresa en moles/L.min .
7) La ley de velocidad de unareacción en fase gaseosa es: v = k [A]2[B]. En qué factor variará la
velocidad cuando: a) se duplica la [B], b) se reduce la [A] a la mitad, c) se duplican simultáneamente
las [A]y [B], d) se duplica la presión del sistema, e) se reduce a la mitad el volumen del recipiente.
8) Para una reacción hipotética A + B ( productos, se encontró que la ley de velocidad era de primerorden
respecto a A y de primer orden respecto a B. El valor de la velocidad de reacción es 1.6 x 10-3 moles/L* s
cuando la [A] = 0.05 M y [B] = 0.08 M. Con esta información...
1) Defina: a) Energía de activación de una reacción b) calor de reacción, c) reacción endotérmica, e) reacción exotérmica. Indique de que factores depende cada uno deestos conceptos.
2) Explique si la velocidad de una reacción en fase gaseosa aumenta, disminuye, o queda igual al efectuar los siguientes cambios: a) Se aumenta la concentración de los reactivos, b)se disminuye el volumen del recipiente, c) se adiciona un catalizador.
3) Dibuje un diagrama de energía potencial para una reacción exotérmica. Indique sobre el diagrama: a) la energíapotencial de los reactivos, b) la energía potencial de los productos, c) la energía de activación tanto para la reacción directa como para la reacción inversa, d) el calor de reacción e) la energía delcomplejo activado.
4) Establezca la diferencia entre velocidad promedio y velocidad instantánea.
5) En una reacción A + B ( C, se consumen 100 kJ. Si la energía de los productos es 200 kJ y laenergía de activación es 180 kJ:
Dibuje una curva de energía potencial colocando sobre ella los valores correspondientes a: Ep, ER, Ea,
ECA y H.
6) Una determinada reacción siguela ley de velocidad: v = k [A] [B]2. Determine: a) el orden parcial y total de la reacción y b) las unidades de k cuando la velocidad se expresa en moles/L.min .
7) La ley de velocidad de unareacción en fase gaseosa es: v = k [A]2[B]. En qué factor variará la
velocidad cuando: a) se duplica la [B], b) se reduce la [A] a la mitad, c) se duplican simultáneamente
las [A]y [B], d) se duplica la presión del sistema, e) se reduce a la mitad el volumen del recipiente.
8) Para una reacción hipotética A + B ( productos, se encontró que la ley de velocidad era de primerorden
respecto a A y de primer orden respecto a B. El valor de la velocidad de reacción es 1.6 x 10-3 moles/L* s
cuando la [A] = 0.05 M y [B] = 0.08 M. Con esta información...
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