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UNIVERSIDAD INTERAMERICANA
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas

DETERMINACION DE UNA LEY DE RAPIDEZ


Experimento No. 5 QUIM 2212


I. IntroducciónLa rapidez de una reacción química depende de varios factores físicos y químicos. Algunos de estos factores son: la concentración de los reactantes, la temperatura, la presión y la presenciade posibles catalíticos. En general, para una reacción química


A + B Productos


la ecuación de rapidez puede ser expresada en la formaRapidez = k [A]m [B]n.


k es la constante de rapidez y las cantidades [A] y [B] representan las concentraciones molares de los reactantes A y B, respectivamente. La suma de los exponentes m y ndefine el orden de la reacción. El orden de una reacción es determinado experimentalmente y no puede ser obtenido de la estequiometria de la ecuación química balanceada.


En esteexperimento, la constante de rapidez, k, y el orden de una reacción serán determinados utilizando el Método de Rapidez Inicial. En este método, la rapidez inicial de varias reacciones es determinada. En lascorridas, la concentración de uno de los reactantes es cambiada mientras que otro es mantenido constante. La reacción estudiada es la siguiente


S2O32- (aq) + 2H+(aq) SO2 (g) + S (s)+ H2O. (Rxn 1)






La ecuación de rapidez toma la forma


Rapidez = k [S2O32-]m [H+]n


Para la reacción # 1, una manera de determinar elefecto de la concentración sobre la rapidez de la reacción es mediante el uso de un Colorímetro, el cual medirá los cambios en absorbancia para la solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) y HCl, los doscomponentes que reaccionan. El Colorímetro medirá la formación de sulfuro sólido generado. El sulfuro sólido bloqueará el paso de la luz en el Colorímetro por consiguiente la cantidad de obstrucción...