Cinetica

TALLER QUÍMICA BÁSICA
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Escriba las expresiones de velocidad para las siguientes reacciones, en términos de la desaparición de reactivos y de la aparición de losproductos:
a) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
b) 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

2. Considere la reacción
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
Suponga que, en cierto momento de la reacción, el hidrógeno molecular reacciona a una velocidad de 0.074M/s.
a) ¿Cuál es la velocidad de formación del amoniaco?
b) ¿Cuál es la velocidad ala que reacciona el nitrógeno molecular?

3. Considere la reacción
A+B C
A partir de los siguientes datos, obtenidos a 360K,
VelocidadInicial de desaparición de A (M/s) | [A] | [B] |
0.053 | 0.1 | 0.5 |
0.127 | 0.2 | 0.3 |
1.02 | 0.4 | 0.6 |
0.254 | 0.2 | 0.6 |
0.509 | 0.4 | 0.3 |
a) Determine el orden de la reacción.b) Determine la velocidad inicial de desaparición de A cuando la concentración de A es de 0.3 M y la de B es 0.4 M

4. La descomposición térmica de la fosfina (PH3) en fósforo e hidrógenomolecular es una reacción de primer orden:
4PH3 (g) P4 (g) + 6H2 (g)
La vida media de la reacción es 35.0 s a 680ºC. Calcule:
a) La constante de velocidad deprimer orden para la reacción
b) El tiempo requerido para que se descomponga el 95% de la fosfina.

5. La descomposición térmica del N2O5 sigue una cinética de primer orden. A 45 ºC, una gráficade ln[N2O5] contra t tiene una pendiente de -6.18x10-4 min-1. ¿Cuál es la vida media de la reacción?
6. La constante de velocidad para una reacción de primer orden es 4.6x10-4 s-1 a 350°C. Si laenergía de activación es 104 kJ/mol, calcule la temperatura a la cual la constante de velocidad será 8.80x10-4 s-1.(R: 8,314 J/mol*K)
7. Escriba las expresiones para las constantes de equilibrio...