cinetica

CINETICA

INTRODUCCIÓN
El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina cinética química. La importancia de la cinética química abarca dosaspectos:
Predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador.

Determinar y comprender el mecanismo por el que tienelugar una reacción.

La velocidad de una reacción química está afectada por varios factores, de los cuales los más sobresalientes son:
Concentración de los reactivos: la mayoría de lasreacciones químicas se llevan a cabo más rápido si aumenta la concentración de uno o más de los reactivos. Por ejemplo la lana de acero arde con dificultad en el aire, el cual contiene 20% de O2, pero ardeen una flama blanca brillante en oxígeno puro. Conforme aumenta la concentración, aumenta la frecuencia de colisiones de las moléculas del reactivo, lo que origina velocidades mayores.

Temperatura:las velocidades de las reacciones aumentan a medida que se aumenta la temperatura. Por esta razón refrigeramos los alimentos perecederos como la leche. Las reacciones bacterianas que originan ladescomposición de la leche se llevan a cabo mucho más rápido a temperatura ambiente que cuando se encuentran a una temperatura más baja en un refrigerador. Al aumentar la temperatura, aumenta la energíacinética de las moléculas.

Catalizador: los catalizadores son sustancia que aumentan las velocidades de reacción sin ser consumidos; afectan los tipos de colisiones que dan lugar a la reacción.Los catalizadores desempeñan una función muy importante en nuestra vida. La fisiología de casi todas las especies vivas de enzimas, moléculas proteicas que actúan como catalizadores que aumentan lasvelocidades bioquímicas de reacción.

Estado físico de los reactivos: los reactivos deben colisionar entre sí para reaccionar. Entre más rápido colisionen las moléculas unas con otras, mas rápido...