cinetica

INTRODUCCION
La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes. Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que puedenocurrir las reacciones químicas.
La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad.
Por ejemplo: ¿Qué determina la rapidez con que se oxida el acero? ¿Qué determina la rapidez con que se quema el combustible de un motor en un automóvil? . Pues el área de la química que estudia lavelocidad o rapidez con que ocurren las reacciones químicas se denomina cinética química; veremos que la velocidad de las reacciones químicas está afectada por varios factores como la temperatura, la concentración de las sustancias entre otros.
Dado que las reacciones químicas ocurren en todo el organismo, permiten que las sustancias lleguen a las células a través de diferentes mecanismos deabsorción presentes en la membrana celular. Las membranas plasmáticas forman compartimientos cerrados alrededor del citoplasma para separar una célula de otra y así permitir su individualidad; del mismo modo presenta permeabilidad selectiva y actúa, por tanto, como una barrera para mantener las diferencias de composición entre el interior y el exterior de la célula.
En el siguiente trabajo se tratará dedar un breve resumen de los temas de cinética química y los principales mecanismos de transporte a nivel celular.

OBJETIVOS

Conocer los principales mecanismos de transporte que se dan a través de la membrana celular.

Determinar los factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

Dilucidar sobre los sucesos del fármaco desde su administración hasta su completaeliminación







CINETICA QUIMICA
I. DEFINICION:
La cinética química es la rama de la fisicoquímica encargada de estudiar qué tan rápido se efectúa una transformación química. Etimológicamente, cinética viene del griego “kine” que significa movimiento e “ico”, relativo a.
La cinética química es parte de la química que trata de la velocidad con que suceden la reacciones, de los factores queinfluyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se convierten en productos. La velocidad de una reacción y la forma en que cambia esta velocidad en respuesta a diferentes condiciones están íntimamente ligadas a la ruta seguida por la reacción y es, por consiguiente, indicativo de su mecanismo de reacción.
II. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCION:
La teoría cinética ode colisión de la cinética química, incorpora dos conceptos claves:
1) solo las moléculas que chocan; es decir, que se acercan una de otra a distancias suficientes para formar enlaces, pueden reaccionar; y
2) para cada reacción química hay una barrera energética que debe superarse para que la reacción tenga lugar. Para que una colisión termine en una reacción, las moléculas reactantes debenposeer energía suficiente para sobrepasar esta barrera energética. Por tanto, cualquier cosa que: a) eleve la energía cinética de las moléculas reactantes, b) abata la barrera energética para la reacción o c) incremente la frecuencia de colisión, deberá aumentar la velocidad de reacción.


1. TEMPERATURA

Hemos observado que un trozo de carne en la nevera se descompone más lentamente que si ladejamos fuera a temperatura ambiente.
¿Por qué la descomposición de la carne ocurre con mayor lentitud en la nevera?

Elevar la temperatura incrementa el número de moléculas que pueden reaccionar, ya que aumenta la energía cinética e incrementa la frecuencia de las colisiones. Como se muestra en la figura, el número de moléculas cuya energía cinética excede la barrera energética para la...