Cinetica

UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

PROGRAMA EDUCATIVO
QUÍMICO INDUSTRIAL

EXPERIENCIA EDUCATIVA
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA QUIMICA

ESTUDIANTE
LARRAGOITIAMARTINEZ INES
CORTES GARCIA DANIEL ALEJANDRO
GRANADOS BALBUENA SULEM YALI
VERA GUZMAN MARIO ANTONIO
GONZALEZ FADANELLI GERARDO

DOCENTE
DRA. GUADALUPE VIVAR VERA
I.Q.GUADALUPE BARQUET BARQUET

PRACTICA No. 6
COEFICIENTE DE DISTRIBUCION DE LOS SISTEMAS HOMOGENEOS

ORIZABA, VER. 27 DE MARZO DE 2012

INTRODUCCION

Los ésteres se pueden hidrolizar nosolo en medio ácido, sino también en medio básico. El proceso de hidrólisis básica de los ésteres se denomina saponificación. El término saponificación proviene del latín saponis que significa jabón. Eljabón se fabrica por hidrólisis básica de las grasas, que son ésteres de la glicerina con ácidos carboxílicos de cadena larga (ácidos grasos). Cuando se hidroliza la grasa con NaOH, se obtieneglicerina (propanotriol) y las correspondientes sales sódicas de los ácidos carboxílicos de cadena larga. Estas sales son lo que conocemos como jabón. Esta reacción, al contrario que el proceso deesterificación de Fischer, es irreversible. El ion hidróxido ataca al carbonilo del éster formando un intermedio tetrahédrico. Cuando se regenera el grupo carbonilo se produce la eliminación del ión alcóxido yse forma un ácido carboxílico. Una rápida transferencia de protón forma el carboxilato y el alcohol. Este último paso es muy exotérmico y desplaza los dos equilibrios anteriores del proceso desaponificación hacia su terminación, haciendo que el proceso sea irreversible.
Mecanismo del proceso de saponificación de ésteres.

OBJETIVO:
Determinar la constante de equilibrio para la reacción desaponificación de un éster.

HIPOTESIS
Del acetato de etilo se obtendrá ácido acético y la cantidad que se produzca será proporcional al tiempo que se permita reaccionar a una mayor cantidad de...