Cinetica

Reactores:
Son equipos en cuyo interior tiene lugar una reacción química, estando éste diseñado para maximizar la conversión y selectividad de la misma con el menor coste posible. Si la reacción química es catalizada por una enzima purificada o por el organismo que la contiene, hablamos de biorreactores.
Función:
Los reactores químicos tienen como funciones principales: Asegurar el tipo decontacto o modo de fluir de los reactantes en el interior del tanque, para conseguir una mezcla deseada con los materiales reactantes. Proporcionar el tiempo suficiente de contacto entre las sustancias y con el catalizador, para conseguir la extensión deseada de la reacción. Permitir condiciones de presión, temperatura y composición de modo que la reacción tenga lugar en el grado y a la velocidaddeseada, atendiendo a los aspectos termodinámicos y cinéticos de la reacción.
Clasificación:
- Según el modo de operación:
 Reactores discontinuos: son aquellos que trabajan por cargas, es decir se introduce una alimentación, y se espera un tiempo dado, que viene determinado por la cinética de la reacción, tras el cual se saca el producto.

 Reactores continuos: son todos aquellos que trabajande forma continua.
Según las fases que albergan:
 Reactores homogéneos: tienen una única fase, líquida o gas.
 Reactores heterogéneos: tienen varias fases, gas-sólido, líquido-sólido, gas-líquido, gas-líquido-sólido.
MEACANISMOS DE REACCION.

El mecanismo de reacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química. Los mecanismos de reacción están ligados a lacinética y a la dinámica química.
Hay dos tipos de mecanismo, dependiendo del número de etapas que conlleven:

Reacciones elemental o concertadas.
Transcurre en solo una etapa. Esta reacción se produce con una formación de un solo complejo activado y solo tiene que superar una barrera energética. Se representa en una sola ecuación química.

Reacciones complejas.
Transcurre en 2 o más etapas,con formación de intermediarios. También podemos decir que es un conjunto de reacciones elementales, donde hay más de una formación de complejos activados diferentes y supera diferentes barreras energéticas. Se expresa en varias ecuaciones químicas o una global. En la ECUACIÓN QUÍMICA GLOBAL, REPRESENTA EL ESTADO INICIAL Y EL ESTADO FINAL DEL GLOBAL DE LAS REACCIONES, PERO NO PRESENTA COMO HATRANSCURRIDO LA REACCIÓN.
DESDE EL PUNTO DE VISTA TERMODINÁMICO, EN UNA REACCIÓN QUÍMICA, LOS REACTIVOS CONSTITUYEN EL ESTADO INICIAL Y LOS PRODUCTOS EL ESTADO FINAL. AL PASAR DEL ESTADO INICIAL AL ESTADO FINAL, SE PRODUCE UN CAMBIO DE LA ENERGÍA LIBRE. CUANDO EL CAMBIO ES NEGATIVO SE DICE QUE LA REACCIÓN ES ESPONTÁNEA Y NO EXISTE NINGÚN IMPEDIMENTO TERMODINÁMICO PARA QUE LA REACCIÓN SE PRODUZCA,SIN EMBARGO ESTE ENFOQUE SÓLO TIENE EN CUENTA LAS PROPIEDADES DE REACTIVOS Y PRODUCTOS AISLADOS, NO INCLUYE LOS POSIBLES OBSTÁCULOS QUE PUEDAN EXISTIR DURANTE LA REACCIÓN. CONSIDEREMOS LA SIGUIENTE REACCIÓN:

AB + C < = > A + BC

La formación del nuevo enlace B-C requiere que las moléculas de los reactivos AB y C se acerquen a distancias lo suficientemente cortas para permitir unsolapamiento eficaz de sus orbitales. Sin embargo, la disminución de la distancia comporta un aumento de la repulsión entre las nubes electrónicas. Para vencer la repulsión, las moléculas de los reactivos deben acercarse con suficiente energía cinética. Por encima de una determinada energía que permita el solapamiento eficaz, se empezarán a formar los nuevos enlaces de los productos, a la vez que sedebilitarán los enlaces de los reactivos, formándose una especie integrada por todas las moléculas de reactivos y en la cual unos enlaces se están rompiendo mientras otros se están formando. Esta especie se conoce como complejo activado. Finalmente, se acabaran de romper los enlaces de los reactivos para conducir a la formación de los productos de la reacción.


INTERMEDIARIO DENTRO DE UN...