cinetica

CINETICA QUIMICO

Introducción:
Para que se puedan llevar a cabo las reacciones químicas, éstas dependen de distintos factores. Algunos de ellos como la temperatura y la concentración delreactivo, son de los más comunes, y afectan de manera importante la rapidez de una reacción. En esta práctica podremos apreciar cómo se ve afectada la velocidad de una reacción a través de diferentetemperatura y concentraciones.

Objetivos:
1. Evaluar la velocidad de reacción en función de la concentración y la temperatura.
2. Demostrar el principio de Le Chatelier en un sistema químico deequilibrio.

Fundamento Teórico
Cinética química
La cinética química se encarga del estudio de la velocidad de reacción y los cambios que la acompañan. A medida que una reacción química progresa, losreactivos se van consumiendo y por ende va disminuyendo su concentración. La velocidad de una reacción química (VR) se define como el cambio de concentración de los reactivos en la unidad de tiempo.VR = (∆ [R] / t)



Factores
La naturaleza de los reactivos (los compuestos iónicos reaccionan más rápido).
La temperatura (aumenta la energía cinética, por lo tanto, la frecuencia de a lascolisiones).
Los Catalizadores (modifican la energía de activación).
La concentración de los reactivos (al aumentar la concentración de los reactivos aumenta las posibilidades de colisión).

Se sabe quecualquier reacción puede representarse por la ecuación general
Reactante → Productos
Esta ecuación expresa que durante el transcurso de una reacción los reactivos se consumen mientras se formanlos productos. Como resultados, se puede seguir el progreso de una reacción al medir, ya sea la disminución en la concentración de los reactivos o al aumento en la concentración de los productos.Mini resumen








Equilibrio químico
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química alcanza el equilibrio, las...