cinetica

1. La descomposición térmica de la fosfina en fosforo e hidrogeno molecular es una reacción de primer orden:


La vida media de la reacción es 35,0 s a 680 ºC. Determine la constante de rapidez de primer orden para la reacción
2. El ciclobutano se descompone en etileno de acuerdo con la ecuación

Determine el orden de reacción y la constante de rapidez con base en las siguientes presionesque se midieron cuando la reacción se llevo a cabo a 430 ºC en un recipiente a volumen constante.
P(mmHg)
400
316
248
196
155
122
Tiempo (s)
0
2000
4000
6000
8000
10000
3. La constante de primer orden de descomposición del N2O5, a 70ºC es de 6,82*10-3s-1. Suponga que se parte de 0,0250 moles de N2O5 en un volumen de 2,0 L .
a. ¿Cuántos moles de N2O5 quedaran al cabo de 2,5minutos?
b. ¿Cuantos minutos tardara en descender a 0,010 moles la cantidad de N2O5?
c. ¿Cuál es la vida media de N2O5 a 70ºC?
4. La sacarosa C12H22O11, conocida comúnmente como azúcar de mesa, reacciona con soluciones acidas diluidas y forma dos azúcares sencillos, glucosa y fructosa, cuya fórmula es en ambos casos C6H12O6.

A 23ºC y en HCl, se obtuvieron los siguientes datos de la desaparición dela sacarosa
Tiempo (min)
0
39
80
140
210
[C12H22O11]M
0.316
0.274
0.238
0.190
0.146
a. ¿De qué orden, primero o segundo, es la reacción respecto a [C12H22O11]?
b. ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad?
c. Determine el valor de la velocidad para cada concentración reportada en la tabla
5. Se determina la ecuación de velocidad para cierta reacción y tiene la forma V=K[A]X¿Cuál es el valor de X si (a) La velocidad se triplica cuando se triplica la concentración de A? (b) La velocidad aumenta ocho veces cuando se duplica la concentración de A? (c) la velocidad no cambia cuando se triplica la concentración de A?
6. La reacción obedece la siguiente ecuación de velocidad: velocidad=K[A]2[B]
a. Si se duplica A ¿Cómo cambia la velocidad? ¿cambia la constante develocidad? Explique su respuesta
b. ¿Cuáles son los órdenes de reacción de A y B? ¿Cuál es el orden de reacción global?
c. ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad?
7. El ión yoduro reacciona con ión hipoclorito como sigue: esta reacción genera los siguientes datos de velocidad:


[OCl-] M
I- M
Velocidad (M/s)
1,5*10-3
1,5*10-3
1,36*104
3,0*10-3
1,5*10-3
2,72*104
1,5*10-33,0*10-3
2,72*104
a. Escriba la ecuación de velocidad de esta reacción
b. Calcule la constante de velocidad
c. Calcule la velocidad cuando la concentración de OCl- es 0,001 M y la de I- es 0,0005 M
8. La constante de primer orden de la reacción de cierto compuesto orgánico con agua varia la temperatura como sigue;
Temperatura (K)
Constante de velocidad (s-1)
300
3,2*10-11
320
1,0*10-9340
3,0*10-8
355
2,4*10-7
Con base en estos datos, cacule la energía de activación en unidades de kilojulios por mol
9. Considere la reacción siguiente entre el cloruro de mercurio (II) y el ión oxalato;

Se determino la velocidad inicial de esta reacción con varias concentraciones de HgCl2 y C2O42- y se obtuvieron los datos siguientes de la desaparición del C2O42-
Experimento
[HgCl2], M[C2O42-],M
Velocidad M/s
1
0,164
0,15
3,2*10-5
2
0,164
0,45
2,9*10-4
3
0,082
0,45
1,4*10-4
4
0,246
0,15
4,8*10-5
a. ¿Cuál es la expresión para la velocidad de esta reacción?
b. ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad?
c. ¿Cuál es la velocidad de reacción cuando la concentración de HgCl2 es 0,12 M y la de C2O42- es 0,10 M?
10. Dos reacciones tienen idénticos valores deEa (a) ¿asegura esto que tendrán la misma constante de velocidad si se efectúan a la misma temperatura? Explique su respuesta. (b) dos reacciones similares tienen la misma constante a 25ºC, pero a 35ºC una de ellas tiene una constante mayor que la otra. Explique estas observaciones.
11. Cierta reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 2,75*10-2 s-1 a 20ºC. ¿Cuál es el valor...